Question

3．现欲从含有CuSO₄的溶液中回收铜，同时得到工业原料--硫酸亚铁晶体，设计方案如图：

Ⅰ、滤渣A的成分是Fe和Cu，C物质是H₂SO₄．
Ⅱ、从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收．
④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是B．
A．游离态→化合态　 B、化合态→游离态．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；由硫酸铜转化为单质铜．

解答 向废液中加入过量的铁粉，过滤后得到的滤渣A是铜和铁的混合物；分离铁和铜的混合物，可以加入适量的酸--稀硫酸；滤液B中也含有硫酸亚铁，也应该回收．
故答案为：Ⅰ、Fe和Cu；H₂SO₄
Ⅱ、没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收；
④此过程实现了由硫酸铜这种化合物向铜这种单质的转化，是由化合态变成游离态．故填：B．
故答案为：Ⅰ、Fe和Cu；H₂SO₄ ；Ⅱ、没有将滤液B中的硫酸亚铁进行回收；④B．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．