【题目】元素周期律是学习和研究化学周期信息的，请回答：
第一周期 | 1H氢 | 2He 氦 | |||||||
第二周期 | 3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
第三周期 | 11Na 钠 | 12Mg 镁 | 13Al 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17Cl 氯 | 18Ar 氩 | |
（1）氢原子结构示意图为___________；
（2）碳元素和氧元素最本质的区别是__________；
A质子数不同
B中子数不同
C最外层电子数不同
（3）
表示的原子在化学反应中易______（填“失”或“得”）电子，此原子形成的离子符号是_______。
（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素（填金属或非金属，下同）过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组微粒属于等电子体的是 _______（填序号）。
ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DNH4+和H2O
【答案】
A 得 Cl- 金属 非金属 B
【解析】
(1)由图可知，氢原子的原子序数为1，根据原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数可得，氢原子的核电荷数为1，核外电子数为1，因此，氢原子结构示意图为，故填写：；
(2)根据元素的定义可知，元素种类的不同取决于质子数即核电荷数不同，因此，碳元素和氧元素最本质的区别是：质子数不同，故填写：A；
(3)由图可知，该原子最外层有7个电子，大于4易得到一个电子形成8电子稳定结构，故填写：得；
由图可知，该原子圆圈内有17个质子，为氯原子，得到一个电子，形成阴离子，离子符号为：Cl-，故填写：Cl-；
(4)由图可知，第三周期左边元素名称中带有“金”字旁，属于金属，右边元素名称中带有“气”字头，属于非金属，因此，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾，故填写：金属、非金属；
(5)A、一个NO分子中具有7+8=15个电子，两个原子，一个O2分子中具有8+8=16个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知，NO和O2的电子数不同，不属于等电子体，故不符合题意；
B、一个CO分子中具有6+8=14个电子，两个原子，一个N2分子中具有7+7=14个电子，两个原子，根据等电子体的定义可知， CO和N2的电子数相同，属于等电子体，故符合题意；
C、一个SO2分子中具有16+8ⅹ2=32个电子，三个原子，一个CO2分子中具有6+8ⅹ2=22个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知， SO2和CO2的电子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意；
D、一个NH4+离子中具有7+1ⅹ4-1=10个电子，四个原子，一个H2O分子中具有8+1ⅹ2=10个电子，三个原子，根据等电子体的定义可知，NH4+和H2O的原子数不相同，不属于等电子体，故不符合题意。
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【题目】一次性使用取暖片（俗称暖宝宝）是一种广泛便捷的取暖用品，其使用原理与铁生锈类似。
如图是一次性使用取暖片的标签。
品名：一次性使用取暖片
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时。
（1）暖宝宝中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阳离子为_____（填符号）。
（2）内袋使用透气材料的原因是_____；使用过程中将_____能转化为热能。
（3）使用后的暖宝宝含有较多的铁元素，任意丢弃会导致资源浪费和环境污染。现拟用使用后的暖宝宝制备工业重要原料硫酸亚铁（FeSO4）。将袋内物进行预处理得到固体A（含铁、氧化铁、活性炭），后续制备流程如下：
资料：硫酸铁溶液能与铁反应，化学方程式为
①操作I的名称为_____；
②加入过量铁的目的是_____；
③得到副产品铜的化学方程式为_____；
④该流程设计存在的明显不足之处是_____。
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【题目】化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题:
（1）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_____的方法将硬水转化为软水。
（2）把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_____操作。
（3）自来水厂常利用_____的吸附性，除去水中的异味。
（4）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____接触。
（5）下列图标表示“国家节水标志”的是_____。
（6）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请画出Cl－的离子结构示意图_____。
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【题目】实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算:需要浓盐酸_____mL, （写出计算过程，保留一位小数，下同）。
（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100 mL中选）量取浓盐酸。
（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克_____（保留一位小数）?
（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出带有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室制取二氧化碳可用装置_____组合来进行制取和收集。
（3）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
①写出一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式：_____。
②实验前先通入CO的目的是_____，反应后玻璃管中出现的现象_____。
③装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。
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【题目】向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入CO2会变红，某实验小组同学对变红的原因进行了下列研究：
（提出问题）
使紫色石落试液（试纸）变红的物质是什么？
（猜想与假设）
（Ⅰ）水；（Ⅱ）_______；（Ⅲ）__________。
（查阅资料）浓硫酸不与CO2反应，但能吸收大量水分，可用于气体干燥。
（进行实验）按实验装置图进行实验。
（实验分析）
（1）实验过程中，装置B内的石蕊试纸颜色始终没有变化，说明_____________。
（2）实验前，将装置C中胶头滴管中的蒸馏水滴到石蕊试纸上，未见试纸颜色有变化有二氧化碳通过时，发现石蕊试纸变红，说明________________。
（3）装置D中的现象为_____________，写出发生反应的化学方程式_____________。
（实验结论）假设_________（填（Ⅰ）、（Ⅱ）或（Ⅲ））成立
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【题目】如图是初中化学中常见的实验。
（1）氨水能使无色的酚酞试液变红，A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_____
（2）B中集气瓶底部有少量澄清石灰水，实验中观察到石灰水变浑浊，说明石蜡中一定含有_____元素。
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的性质；若从烧杯中进人集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
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【题目】原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
（1）上图中X的元素符号是_____；Y元素的原子结构示意图为_____；Z原子形成最外层8电子稳定结构的离子符号是_____。
（2）元素周期表中同一纵行称为族，同一族元素原子的_____电子数相同，所以们有相似的化学性质；同族元素从上到下，原子半径增大，金属的活动性逐渐增强，将形状大小相同的锂、钠分别放入两份同样的水中，都有气泡放出，但_____反应更加剧烈；已知:
，请写出锂与水反应方程式:_____。
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【题目】根据下图，回答问题。
（1） A中仪器a的名称是_____。 用A装置制取氧气的化学方程式为_____。可以用排水法收集氧气的原因是_____。
（2） B实验可以得出关于水组成的结论是_____。该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图_____。
（3） C中观系到的现象有①剧烈燃烧②火星四射③放热④生成黑色固体，其中能证明铁丝燃烧是化学变化的现象是_____（填序号）
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