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    【题目】如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是

    A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价

    B. ①中反应是氧化还原反应

    C. ③中氩气（Ar）作反应物

    D. ②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1

    【答案】B

    【解析】A．铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)×3=0，则x=+4价，故A错误；B．①中反应2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，碳、氯元素的化合反应前后发生改变，此反应为氧化还原反应，故B正确；C．③中氩气(Ar)作保护气，避免镁被空气中氧气氧化，没有参加反应，故C错误；
    D．一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH
    284
    一氧化碳与氢气的质量比为28︰4=7︰1，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子、原子的说法中，正确的是：

    A．分子可以再分，原子不能再分

    B．原子是由原子核和核外电子构成

    C．分子是构成物质的粒子，原子不是

    D．分子比原子大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：

    请分析实验过程，回答下列问题：

    （1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。

    （2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。

    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

    [提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？

    [做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。

    [进行实验]

    实验步骤

    实验现象

    结论

    1.取少许该溶液于试管中，滴入②___________溶液。

    ③___________________

    猜想三正确

    2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④___________溶液。

    ⑤___________________

    [得出结论]白色粉末的成分是⑥____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质X燃烧时发生反应的化学方程式如下：X+3O2=2CO2+3H2O，其中X的化学式为：( )

    A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是

    A. 向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液

    B. 向饱和Ca (OH) 2溶液中不断地加入CaO固体粉末

    C. 高温加热碳和氧化铜的混合物

    D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是

    A. H2SO4 B. AgNO3 C. Zn SO4 D. MgSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料并回答各有关问题:

    （1）实验室中氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。现将10g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.6 g固体，则原混合物中单质铜的质量为__________g。

    （2）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：在常温下，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现其几乎不反应；再向该混合物中加入Fe2(SO4)3，发现立即发生反应，但无沉淀产生；待反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。最后经过过滤、蒸发、结晶，所得滤渣循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    问题：

    ①方案1中的B仪器名称是__________。

    写出方案1中的化学方程式____________________。

    ______________________________。

    ②方案2中甲物质是_______(填字母序号)。

    a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的

    A. 氢氧化钠 B. 水 C. 氧化镁 D. 碳酸钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实的解释合理的是

    事 实

    解 释

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    B

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    压强减小，气体在水中的溶解度变小

    C

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    洗洁精溶解了油污

    D

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    玻璃棒起搅拌作用

    A. A B. B C. C D. D

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