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    【题目】创新是引领新时代发展的第一动力，也是我们的不懈追求。下图是同学们在化学实验创新大赛中的作品：

    （1）图 1 装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向________（填“左” 或“右”）移动。

    （2）图 2 实验过程中观察到的现象是 U 型管中_______ （填“左”或“右”）侧液面上升。

    （3）图 3 广口瓶中有 a、b 两个小瓶，a 中盛有浓硫酸，b 中盛有水，a 瓶上方的胶头滴管中吸有水，b 瓶上方的胶头滴管中吸有浓硫酸。小瓶_____ （填“a”或“b”）对应的实验会有液滴飞溅现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是______ 。

    【答案】右 右 a 为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内气压过大而将胶塞顶开。

    【解析】

    （1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变浑浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题；

    （2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U型管中右侧液面上升；

    （3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。

    （1）人类膳食中缺碘易患_________

    A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

    （2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：

    ①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

    A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

    （3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。

    问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

    （实验一）探究温度对碘损失率的影响

    老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸

    钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

    温度

    30℃水浴

    50℃水浴

    80℃水浴

    100℃水浴

    煮沸

    碘损失率（%）

    0

    0.3

    0.67

    1

    5.56

    ①分析上表可得出的结论是_____________________________________

    ②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。

    问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

    （实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响

    ③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。

    ④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。

    A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

    （4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

    A. 剩余固体的质量B. 生成氧气的质量

    C. 固体中二氧化锰的质量D. 氯酸钾的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂。工业上制备葡萄糖酸亚铁的方法之一是由刚制备的碳酸亚铁与葡萄糖酸反应而得。其流程如下：

    （1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

    ①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

    ②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

    （2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与所对应操作相符的是（ ）

    A. ①是对氢氧化钠溶液加水稀释

    B. ②是将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合

    C. ③向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液

    D. ④稀释氯化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯(分子结构式如图)是制药工业重要原料,下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）

    A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物

    B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2:1

    C. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1

    D. 乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．

    （1）过氧化氢中氧元素的化合价是_____价；

    （2）反应生成氧气的质量为_____g

    （3）计算参加反应的过氧化氢的质量？_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是

    A. 反应前后各元素化合价不变

    B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子

    C. 该反应不符合质量守恒定律

    D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：

    (1)推测草酸的化学式是____________；

    (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________

    (3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________；

    (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。

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