Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：

（1）a点的含义是；
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，溶液中存在的阴离子有；
（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）当加入NaOH溶液的质量为16g时,硫酸与氢氧化钠恰好完全中和
（2）硫酸根离子与氢氧根离子
（3）解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x,则

H2SO4+	2NaOH=Na2SO4+2H2O
98	80
x	16g×5%

=,得x=0.98g

稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.

【解析】解：（1）a点的含义是：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
故填：当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和．
（2）当计入NaOH溶液的质量为18g时，氢氧化钠过量，此时溶液中存在的阴离子有硫酸根离子与氢氧根离子．
故填：硫酸根离子与氢氧根离子．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

98 80

x 16g×5%

=

x=0.98g

稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%.

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.

所以答案是：（1）当加入NaOH溶液的质量为16g时，硫酸与氢氧化钠恰好完全中和；（2）硫酸根离子与氢氧根离子；（3）9.8%.

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．