【题目】氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如图所示。
资料链接:①SiO2不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应;
②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
回答问题:
（1）配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸___ g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。
（3）滤渣I的成分为_______（填化学式，下同），滤渣II含有Al(OH)3和_______。
（4）操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。
（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式__________。
【答案】620 
SiO2 Fe(OH)3 冷却结晶 
【解析】
碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水。
（1）溶液稀释前后，溶质质量不变，故配制31%的盐酸730g， 需要36.5%的浓盐酸
。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，故滤渣I的成分为二氧化硅，化学式为SiO2，氯化铝和氢氧化钙反应生成氢氧化铝和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故滤渣II含有Al(OH)3和Fe(OH)3。
（4）操作I是得到氯化钙晶体，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，故采用的方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）加入试剂a中和稍过量的石灰水，该反应是氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】现取2.3g某有机物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。对该物质的组成有下列推断：①一定含碳氢元素 ②一定不含氧元素 ③可能含氧元素 ④一定含氧元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8。其中正确的是（ ）
A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ①②⑤ D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液的溶质质量分数（过氧化氢占溶液的含量），小明开展了如下探究：
Ⅰ．连接仪器，检查装置气密性。
Ⅱ．取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢（H2O2）溶液，倒入分液漏斗中。
Ⅲ．如图1所示安装好实验装置。
Ⅳ．打开分液漏斗活塞，制取并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气质量（量筒足够大，能够收集产生的氧气）。
Ⅴ．根据氧气的质量，利用过氧化氢与氧气之间的质量比例关系求出过氧化氢质量；用过氧化氢的质量除以称量的过氧化氢溶液质量得出过氧化氢溶液溶质质量分数。
Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。
回答下列问题：
（1）该反应的表达式为__。
（2）该实验中，不考虑反应温度对实验的影响，冷却后读数，收集氧气的体积__产生的氧气体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）读取氧气的体积时，如果仰视读数，则测量结果__（填“大于”、“小于”或“等于”）实际值。
（4）若用如图2收集氧气，氧气应该从__（“a”或“b”）通入。
（5）二氧化锰在该实验中的作用是__。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上,还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下:
[豆腐的制作]
[腐乳的制作]
豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分,豆腐块变硬,抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h， 后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一 般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。
回答问题:
（1）制作豆腐工艺中,磨浆过程属于_______变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有___ 、 无机盐和维生素。
（2）腐乳制作过程中不应加入过多食盐,理由是______。
（3）腐乳发酵过程中，后酵5d后，酸性会逐渐____（填“增强”、“减小”或“不变”）。
（4）肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是____。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国制碱工业的先驱——侯德榜成功探索和改进了制碱方法。下表为部分物质的溶解度。
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
（1）10°C ~40°C,溶解度随温度变化最小的物质为_____（填名称）。
（2）将等质量的三种表中物质的饱和溶液从40°C降温至20°C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________（用化学式表示）。
（3）制碱原理:向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固体和NH4Cl,NaHCO3加热分解制得纯碱。
I .生成NaHCO3的化学方程式为___。
II .结合上表，NaHCO3固体结晶析出的原因可能有___（填字母序号）。
A 同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
B 溶剂质量减少
C 生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）
A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】 硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是_____。
（2）当温度_____时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为_____。
（5）下列有关说法不正确的是_____。
A①与②的溶质质量可能相等
B②与③的溶质质量分数一定相等
C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断：
（1）C物质的化学式为____；
（2）写出下列反应的表达式：A→甲+B：____（写文字或符号表达式均可）；
（3）若甲→D转化的反应中发出蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体D．则D的化学式为____；
（4）若常温下，甲→D转化反应的微观示意图如图2（其中〇表示氧原子、●表示氮原子），则该反应的表达式为____（写文字或符号表达式均可）。
（5）对于实现转化甲→C的化学反应，下列说法正确的是____。
A 该反应一定放出热量
B 该反应一定属于化合反应
C 该反应一定属于分解反应
D 该反应一定属于氧化反应
E 绿色植物通过光合作用可以实现该转化
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属具有广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________________性(填“导热”或“导电”)。
(2)下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_________________。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和________________发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
④中铁钉与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com