【题目】以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上,还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,且热量很低。2种豆制品的制作过程如下:
[豆腐的制作]
[腐乳的制作]
豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制(析出水分,豆腐块变硬,抑制微生物生长,避免豆腐块腐败变质)→加卤汤装瓶(形成独特风味)→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程,一般为36~48h, 后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程,耗时较长,一 般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高,高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者,宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。
回答问题:
(1)制作豆腐工艺中,磨浆过程属于_______变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有___ 、 无机盐和维生素。
(2)腐乳制作过程中不应加入过多食盐,理由是______。
(3)腐乳发酵过程中,后酵5d后,酸性会逐渐____(填“增强”、“减小”或“不变”)。
(4)肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是____。
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【题目】已知20g氢氧化钠溶液与10g氯化镁溶液恰好完全反应,反应结束后过滤,滤液的质量为27.1g(不考虑实验过程的损失)。(反应的化学方程式:2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl )计算:
(1)反应生成的Mg(OH)2的质量为多少。
(2)参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数?(写出计算过程)
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【题目】A、B、C、D、E为中学化学中常见的物质,其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,D是白色不溶物,它们的相互关系如图所示,请填写下列空白:
(1)B、_____; D、_____ (填写化学式);
(2)D转化为B的反应类型为_____(填基本反应类型);
(3)E中一定含有的溶质是_____,理由是_____(用化学方程式表示)。
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【题目】M元素的单质是当今世界高科技领域发展较快,用途较广的有色材料,如可做火箭头、导弹点火头、航天器元部件及照明弹等,其原子结构示意图如图
(1)M元素的名称是_____,位于周期表中第_____周期。
(2)M元素的化学性质与下列_____(填字母)元素的化学性质相似。
(3)M元素的离子符号是_____。
(4)M元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式_____。
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【题目】氢化钙(CaH2)是登山运动员常用能源提供剂。已知:CaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑。
(1)CaH2 中氢元素的化合价为______。
(2)写出所得氢气燃烧的化学方程式______。
(3)工业中常用钙与氢气反应制备 CaH2,该反应的基本反应类型属于______反应。某同学将一定量的 CaH2加入 Na2 CO3溶液中,充分反应,观察到有气泡和白色沉淀生成,经检验该沉淀是 CaCO3。则反应后溶液中的溶质中一定有______(填化学式)。
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【题目】新型冠状病毒肆虑,许多“明星物质”出现在公众视野。回答问题:
(1)口罩有很好的阻隔作用,起过滤作用的主要是内层过滤布,其材质主要是聚丙烯,原材料是丙烯(分子结构模型如图所示),每个丙烯分子中有________个原子。
(2)84消毒液主要成分为次氯酸钠(化学式为NaClO,NaClO中氯元素的化合价为_____。测得某84消毒液的pH值为12,该84消毒液显_______ (填字母序号)。
A 酸性 B 中性 C 碱性 D 无法确定
(3)甘肃中药材在疫情防控中发挥了重要的作用。生石灰常用来保存中药材,用化学方程式表示其原理_________________。
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【题目】氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示。
资料链接:①SiO2不溶于水,不溶于稀盐酸,不与稀盐酸反应;
②CaCl2.6H2O的溶解度随温度的升高而增大。
回答问题:
(1)配制31%的盐酸730g, 需要36.5%的浓盐酸___ g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为_____。
(3)滤渣I的成分为_______(填化学式,下同),滤渣II含有Al(OH)3和_______。
(4)操作I采用的方法是:蒸发浓缩、_______、过滤。
(5)加入试剂a中和稍过量的石灰水,该反应的化学方程式__________。
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【题目】水是重要的自然资源,在生产生活中有重要用途。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其_______性。
(2)生活中将硬水软化的方法有____________。
(3)生活中油污常用洗洁精除去,此时洗洁精所起的作用是___________________。
(4)有一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的第一步反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2), 该反应的化学方程式为___________________。
(5)溶液配制时,水常作溶剂,请根据下图回答:
①t1°C时,将等质量的甲和乙两种固体物质分别在100 g水中充分溶解后,如上左所示,一定形成饱和溶液的是_____ (填 “烧杯1”或“烧杯2”),保持温度不变,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是______。
②如上右图中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,则乙的曲线是_________(填“a”或“b”)。
③下列叙述正确的是_______。
A 甲的溶解度比乙大
B 将等质量的甲、乙饱和溶液从t3°C降到t2°C,析出晶体的质量甲较大
C 将t3°C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D t2°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等
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【题目】下列实验中,现象与结论对应关系正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 冷却后,打开弹簧夹,水被吸入瓶内,瓶内水面上升约1/5 | 氧气约占空气质量的1/5 | |
B | 铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧 | 燃烧需要达到可燃物的着火点 | |
C | a中的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 | 水是由氧气和氢气组成 | |
D | 滴有紫色石蕊的溶液呈蓝色,加入稀盐酸后蓝色变为红色 | 反应后的溶液中一定不含碱性物质 |
A.AB.BC.CD.D
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