Question

松花江蛋于明朝初年问世．其腌制方法有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状后，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生化学反应的化学方程式有（不考虑黏土中物质可能参与的反应）

 

．
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定含有的溶质为

 

和

 

；还可能含有的溶质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃
（3）完善方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在．

步骤	现象及结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3	③
	④
②另取少量滤液	⑤
	⑥

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）已知：主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl），用水和粘土调制成糊状．所以：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠．
（2）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水．如果Na₂CO₃过量，则滤液中会含有；氢氧化钙微溶，滤液中也会含有少量．滤液中可能含有的物质是：Na₂CO₃和Ca（OH）₂
（3）①结论：滤液中含有氢氧化钙．加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；②滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠．

解答：解：（1）配料和水反应，配料间的反应．复习复分解反应的条件，判断是否发生化学反应为CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）根据物质的水溶性，判断有哪些物质存于滤液中，则松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，所得滤液中肯定含有的溶质NaCl和NaOH；还可能含有的溶质为Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）因为探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，所以结论一定是：Ca（OH）₂和Na₂CO₃

实 验 步 骤	现象及结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀，滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀，滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，滴入适量盐酸	若出现气泡，滤液中含Na2CO3
	若无气泡，滤液中无Na2CO3

故答案为：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaCl； NaOH
（3）

实 验 步 骤	现象及结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀，滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀，滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，滴入适量盐酸	若出现气泡，滤液中含Na2CO3
	若无气泡，滤液中无Na2CO3

点评：本题主要考查实验的步骤，掌握自己设计实验方案的思路和方法．