Question

【题目】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度，A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、50℃时，A的溶解度为50g，表示在100g水中最多溶解50g，所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌，最多只能溶解25g，所以形成的溶液的质量75g，正确，C、由于C的溶解度随温度的升高而降低，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20℃,对于A、B来说，溶解度随温度的升高而增大，会析出晶体，但仍然是20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变，溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变，所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C，错误，故选D