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    8．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
    Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装装中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
    Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品装中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
    【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
    【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
    【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
    猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
    猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
    【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
    甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
    乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
    【结论与反思】
    （1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
    （2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．
    （3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．
    【总结与提升】
    （1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
    （2）打开食品包装装后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．
    （3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

    分析 Ⅰ．氧化钙和水反应能够放出热量；
    Ⅱ．氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
    氧化钙能够吸收空气中的水蒸气；
    碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．

    解答 解：Ⅰ．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
    Ⅱ．【结论与反思】
    （1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；
    （2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
    （3）乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
    【总结与提升】
    （1）通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；
    （2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质；
    （3）工业上制生石灰的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    故答案为：Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
    Ⅱ．【结论与反思】
    （1）1；
    （2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
    【总结与提升】
    （1）称量；
    （2）生石灰吸收空气中的水；
    （3）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．我校学生进行了如图所示的实验．

    （1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是溶液变无色，证明两者确实发生了反应．
    （2）乙实验中反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）丙实验中试管内有白色沉淀产生．
    （4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此说明废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸．
    【提出问题】废液中究竟含有哪些物质？
    【交流讨论】
    ①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．
    ②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
    小方认为：只有碳酸钠
    小丽认为：只有氢氧化钙
    小云认为：是氢氧化钠和碳酸钠
    小新认为：只有氢氧化钠
    你认为还可能是：氢氧化钠和氢氧化钙．
    【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小方的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．小方的猜想正确．
    【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗涤剂洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，
    可以观察到的现是试管内液面上升；澄清石灰水变浑浊．
    发生反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，请你参与探究并填空：
    【进行实验】
    实验操作实验现象实验结论
    （1）分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中出现白色沉淀
    B中有气泡生成
    C中无明显现象    		A中的原溶液是氯化钡溶液
    B中的原溶液是稀硫酸
    C中的原溶液是氢氧化钠溶液
    上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：
    实验操作实验现象实验结论
    （2）取少量滤液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸．产生白色沉淀，白色沉淀部分消失根据实验现象可知，滤液中含有Na2CO3 、Na2SO4（填写溶质的化学式）
    （3）取少量滤液于试管中，滴入足量酚酞溶液变红根据实验现象可知，滤液中含有氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳．请将它们一一鉴别．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）在常温下是一种无色透明晶体．草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H2O+CO2↑+CO↑
    某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数．（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）
    Ⅰ．测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；
    Ⅱ．取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；
    Ⅲ．测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；
    Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数．请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放的液体是浓硫酸；装置B的作用是吸收生成的二氧化碳气体；装置C的作用之一是测量一氧化碳的体积．
    （2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果偏大（填“偏小”或“偏大”）．
    （3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为$\frac{5a-m}{4m}×100%$（用代数式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

    （1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．
    ①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？太阳能→化学能→电能．
    ②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{太阳能}}{催化剂}$2H2↑+O2↑．
    （2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是风能是可再生能源（或使用风能不会产生污染空气的有害气体等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质的性质决定了物质的用途，将下列金属材料的用途与右侧相对应的性质用线连起来．
    （1）用钨丝做灯泡的灯丝                      a．耐腐蚀
    （2）用铝合金制造飞机                          b．熔点高
    （3）古代用青铜铸造钱币                      c．与人体具有很好的．相容性．
    （4）用铁合金制作“人体骨骼”d．强度、硬度好．

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