Question

18．我校学生进行了如图所示的实验．

（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是溶液变无色，证明两者确实发生了反应．
（2）乙实验中反应的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）丙实验中试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此说明废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸．
【提出问题】废液中究竟含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小方认为：只有碳酸钠
小丽认为：只有氢氧化钙
小云认为：是氢氧化钠和碳酸钠
小新认为：只有氢氧化钠
你认为还可能是：氢氧化钠和氢氧化钙．
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小方的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．		小方的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
（2）根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应分析；盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠所以一定含有氯化钠；根据碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠的验证方法来考虑．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向里面滴加稀盐酸，溶液变无色，证明发生了中和反应；故填：溶液变无色．
（2）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）碳酸钙与盐酸反应，废液中含有碳酸钙，一定不含有盐酸；故填：盐酸；
①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；故填：氯化钠；
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了；故填：氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验设计】加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，加过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，溶液呈红色说明含有碱，溶液由红色变为无色，说明只有碳酸钠没有碱，故填：有白色沉淀，溶液呈无色；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问题，谁过量就含有谁．故填：反应物是否有剩余（合理答案均可）．

点评 结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题，解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．