【题目】稀土元素在科技生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是
A. 镱元素是非金属元素
B. 一个镱原子的核内中子数为70
C. 一个镱原子的核外电子数为70
D. 镱元素的相对原子质量为173.0g
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【题目】(1)现有下列六种物质 ①五氧化二磷 ②液氧 ③冰水 ④二氧化碳 ⑤红磷 ⑥矿泉水其中属于混合物的是_____(填序号,下同),属于纯净物的是_____。
(2)写出符合下列要求的化学反应文字表达式:
①用双氧水制取氧气_____;
②银白色金属在氧气中剧烈燃烧,火星四射、生成黑色固体的反应:_____;
③淡黄色固体粉末在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰:_____;
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【题目】维C泡腾片(主要成分见图1)溶于水,有许多气泡产生(如图2)。某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究。
(猜想与假设)
小华说:该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小芳说:不可能含有CO和H2,因为从药品安全角度考虑,CO有毒,而H2有____性。
该小组同学认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
(进行实验)
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清的石灰水中 | _____ |
② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
(得出结论)
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有CO2,写出该反应的化学方程式为____。
(2)由实验②____(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是____。
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【题目】铁及其化台物在生产生活中有重要的应用,请回答下列问题:
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝,发生剧烈燃烧的化学方程式为___________;
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将锈铁钉(主要成分为氧化铁)放入盐酸中,充分反应后有铁剩余且有气体生成,写出发生置换反应的化学方程式__________;
(3) 矿产资源的储量是有限的,而且是不能再生的,要对现有的金属资源进行保护性开采。下列不符合铁资源保护有效途径的是______(填字母)。
A 回收利用废旧钢铁材料
B 研制新型高性能塑料替代铁制造某些机器配件
C 为加快城市建设,要加快铁矿的开采进度
D 在铁制品表面涂油或刷漆,防止铁制品腐蚀
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【题目】了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物质反应后,托盘天平的指针_______(填“向左”“向右”或“不”)偏转,原因是_________
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:化学反应前后物质的总质量_____。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:____________
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是__________(填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
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【题目】某学校几个兴趣实验小组利用石灰石(杂质不参与反应也不溶于水)制备轻质CaCO3并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
(一)轻质碳酸钙的制备
已知:Ca(OH)2、NaOH和Na2CO3都显碱性,溶液可以使无色酚酞变红色。
(1)副产品氢氧化钠俗称____________(写一个即可)。
(2)该流程方案中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH和______________________。
(3)为验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入____(填字母)进行检验。
A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞试液
(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物。
利用(一)中轻质碳酸钙粉末与硫酸反应,经过一系列操作可以分离得到CaSO42H2O样品。已知:分离所得的CaSO42H2O样品中含有的CaCO3,可用盐酸除去。
(4)为了测定样品中CaSO42H2O的含量。某实验小组取10g该样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,产生气体的质量为0.44g,则该样品中CaSO42H2O的质量分数为________。[写出具体解题过程]
(5)为测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,某实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。
查阅资料:a.CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解;CaCO3在900℃时分解完全。b.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO的混合物。
①实验前首先要_______________,再装入样品;
②装置A的作用是_____________;装置E的作用是_____________。
③现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:a.装置C实验后增重m1g b.装置D实验后增重m2g。某同学利用采集的数据求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O(相对分子质量为172)固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。
①G点固体的化学式是____________;
②在T3~T4℃温度段加热固体产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,则I~J段发生反应的化学方程式为____________________。
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【题目】甲、乙、丙三组同学从不同的角度研究质量守恒定律。
(1)甲组研究反应: 2H2+O22H2O ,他们从该反应中获取的信息有:
①该反应的反应物是氢气和氧气;
②该化学反应的条件是点燃;
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;
④__________ ;⑤_________ 。
(2)乙、丙两组同学分别设计了如图实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示回答:
①乙组实验中,m(前)>m(后),原因是___________ ,若所用试剂不变,改进的方法是__________ 。
②丙组实验中的反应是否符合质量守恒定律?__________(填“符合”或“不符合”)。
③丙组实验中有时会岀现:红磷燃烧后,瓶塞突然“冲岀”瓶口,请你分析岀现此现象的可能原因,并对实验装置进行改进以避免这种现象发生。
可能原因:__________,改进实验装置:__________
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【题目】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示( )
A. 沉淀的质量 B. 氢氧化钡的质量
C. 溶液的pH D. 溶质的质量
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【题目】请用化学用语填空:
(1)3个氮分子_________;
(2)镁离子_________;
(3)2个汞原子_________;
(4)氧化铝中铝元素显+3价_________。
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