【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小红同学为了测定该溶液中溶质的质量分数.在烧杯中配制了8g10%的氢氧化钠溶液.然后往烧杯中滴加盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题:
(1)该反应前后钠元素的质量保持不变,原因是________________.
(2)计算该盐酸的溶质质量分数__________(写出计算过程).
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【题目】请结合下图回答问题。
(1)仪器②的名称:________________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置________________(选填序号)和装置D组合,反应的化学方程式为________________。若用B和D组合制取氧气,其反应的化学方程式为________________,若用E收集氧气,验满的方法是______________。
(3)实验室可用装置B或C制,C装置相对于B的优点有________________,用E装置收集
,气体应从________________(选填“a”或“b”)端通入。
(4)利用纯净干燥的氢气与下列装置测定碱式碳酸镍晶体()组成,准确称3.77g样品进行如下实验(假设每个装置试剂足量,反应均完全)。试回答如下问题:
①装置C和D的作用分别是________________、________________。
②完全反应后装置A中得到1.77g金属,B增重1.62g、C增重0.44g。该样品中结晶水质量为_______________g,化学式为_______________。
③保持其他条件不变,仅将改为
,能否测定碱式碳酸镍的组成?________________(填“能”或“不能”)。
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【题目】如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
① t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ;
② t1℃时,向80g的水中加入20g c物质,充分搅拌,所得溶液的质量是 g;
③ 取等质量t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为 (填a、b、c及>、=、< );
④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的关系是 (填a、b、c及 >、=、< )。
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【题目】A-G是初中化学中常见的物质,其相互反应及转化关系如下图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,C是相对分子质量最小的氧化物。
(1)写出下列物质的化学式
A:__________ C:__________ F:____________ G:____________.
(2)写出相应的化学方程式:
②________________;
③_____________。
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【题目】下图是KNO3的溶解度曲线,小明参照左下图在常温20℃时进行了右下图所示实验,请回答下列问题:
(1)小明观察到A中所加固体全部溶解,B中的现象是___________.
(2)上述实验过程中属于不饱和溶液的是__________(填字母).
(3)D中溶液的溶质质量分数是__________.
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。 下列说法正确的是:
A.三种物质溶解度大小依次为:乙>丙>甲
B.将温度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为:乙>丙>甲
C.将温度由t2℃降到t1℃时,析出甲的质量比乙多
D.若甲中含有少量杂质乙,可采用降温结晶的方法进行提纯
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【题目】已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质,丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去),转化关系如图:
(1)常温下,若乙为红色粉末,甲为黑色粉末,则丙的化学式是______,甲与乙反应的化学方程式为______。
(2)若丁为常见难溶性盐,常温下甲为气体,则:甲与乙反应的化学方程式为________,乙与丙反应的化学方程式为__________。
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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而 ;
(2)操作流程中可循环利用的物质是 ;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时,将30克甲物质放入70克水中,所得饱和溶液的质量为100克
D.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体质量甲>乙[
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