【题目】甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物,丙是单质,甲、乙常温下均为液体,在一定条件下均可分解成丙,它们之间有如图所示的转化关系:
(1)甲物质的化学式为__________。
(2)写出甲→丙的化学方程式__________,该反应的类型属于__________ 反应。
(3)从微观的角度解释甲和乙化学性质有差异的原因_________。
【答案】H2O2 分解 分子的构成不同
【解析】
地壳中含量最多的元素为氧元素,甲、乙、丙三种物质均含有地壳中含量最多的元素——氧,过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成,常温下都是液体,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气;水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氢气和氧气在点燃条件下生成水。根据:甲、乙是组成元素相同的化合物,丙是单质,甲、乙常温下均为液体,在一定条件下均可分解成丙,可推知:甲为过氧化氢溶液,乙为水,丙为氧气。
(1)甲物质的化学式为H2O2;
(2)甲→丙的化学方程式:,该反应的类型属于由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应;
(3)决定物质性质的是组成和结构,微观上,甲和乙化学性质有差异的原因分子的构成不同。
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【题目】如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)要使甲的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_________
(2 )20°C时将甲、乙两物质各30g分别放入2只烧杯中,应各加入_____________g水,才能形成它们的饱和溶液,若分别将上述甲乙饱和溶液升温至40°C ,所得溶液中溶质的质量分数甲_______________乙(填“小于”“等于”或“大于”)。
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【题目】用如图装置测定空气中氧气的含量(查阅资料,白磷在温度40℃时可以燃烧),下列说法正确的是( )
A.点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
B.用细铁丝代替白磷进行实验,不会影响实验结果
C.不打开瓶塞,聚焦太阳光引燃足量白磷,实验效果更好
D.实验结束后,集气瓶中白磷熄灭无须冷却即可打开止水
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【题目】右图为测定空气中氧气含量的实验装置,下列做法合理的是
A.用过量的红磷进行实验 B.红磷点燃后,缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C.红磷熄灭后,立即打开止水夹 D.用木炭代替红磷进行实验
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法中不正确的是
A..该反应为分解反应
B..丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3:2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】(1)用化学用语填空:
①铝元素 ______ ;②氢氧根离子_________;③二氧化氮_________;④3 个硅原子___________; ⑤用“ ”表示一个氢原子,则“ ”表示 ______ 。
(2)选用下列物质的序号填空。
A 稀有气体 B 二氧化碳 C 明矾 D 二氧化硫
①可用于净水的是______; ②可制成多种用途的电光源的是______;
③可用于光合作用的是______; ④目前计入空气质量评价的污染物的是______;
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【题目】下列变化,遵循质量守恒定律的是
A.铁丝在氧气中燃烧质量变大B.2gH2完全燃烧生成36gH2O
C.铁锭压制成铁板D.水的质量和受热变成水蒸气的质量相等
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【题目】自来水厂净化河水的主要步骤如图所示,请回答下列问题
(1)通过图中I可以除去河水中的______图中Ⅱ加入的物质X是_____(填名称)
(2)生活中区分硬水和软水应加入_____,实验室将硬水转化成软水的方法为________
(3)图中Ⅲ加入的漂白粉(其主要成分为: Ca(C1O)2、CaC12)可杀菌、消毒,请写出工业上利用氯气(C12)和氢氧化钙制取漂白粉的化学方程式______
(4)下图是电解水的示意图,写出电解水的文字表达式______,在实验过程中a管产生的气体是_____,检验b管气体的方法是_______。
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【题目】(1)与传统汽车相比,太阳能汽车低碳环保,真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_______________________,其中二氧化硅发生了______反应(选填“氧化”或“还原”),碳具有_______性(选填“氧化”或“还原”)。
(2)铁是年产量最高的金属。工业上常用赤铁矿(主要成分是氧化铁)和一氧化碳在高温下反应炼铁,反应的化学方程式为_________________;铁在氧气中燃烧的化学方程式为_________________,该反应的基本类型是__________。
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