Question

【题目】（6分）利用图甲装置探究“二氧化锰（MnO2）的用量对过氧化氢（H2O2）分解反应的影响”，实验中过氧化氢溶液的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热等其它因素均忽略不计．）

（1）写出甲装置中发生反应的文字表达式： ，

（2）图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的浓度为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以看出： ．

（3）当用“浓度为3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的浓度为3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

Answer 1

【答案】（1）过氧化氢-水+氧气

（2）过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多（3）C

【解析】

试题分析：（1）甲装置中发生反应的文字表达式：过氧化氢-水+氧气，（2）有图中提供的信息可知过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多．（3）有题中催化剂与过氧化氢的体积比可求出，4克，二氧化锰需要的过氧化氢的体积为8/0.08×4=400ml，故选择C