【题目】(2分)分类的方法,使化学学习和研究变得有规律。请从原子的结构特点与元素在周期表中的位置的关系的角度,将下列原子结构示意图平均分成两类。
① ② ③ ④
(1) 你选择的原子结构示意图是 (填序号),
(2) 你的一种分类标准是 。
【答案】(1) ①②;③④;①④;②③
(2)原子核外有一个电子层,排在周期表的第一横行(或同一横行);原子核外有三个电子层,排在周期表的第三周期(或同一横行);原子核外电子达到稳定结构,排在周期表的同一纵行(或同一族);核外电子排布未达到稳定结构,原子核外的最外层电子数相同排在周期表的同一纵行(或同一族)
【解析】
试题分析:(1) 从原子的结构特点与元素在周期表中的位置的关系的角度,比如电子层数与周期数之间的关系,最外层电子数与族之间的关系,最外层电子数与元素化学性质之间的关系等,所以可将其分为①②;③④;①④;②③
(2) 分类标准是:原子核外有一个电子层,排在周期表的第一横行(或同一横行);原子核外有三个电子层,排在周期表的第三周期(或同一横行);原子核外电子达到稳定结构,排在周期表的同一纵行(或同一族);核外电子排布未达到稳定结构,原子核外的最外层电子数相同排在周期表的同一纵行(或同一族)
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【题目】(7分)铁是最早使用的金属之一。
(1)下列铁制品,主要利用其导热性的是 (填字母序号)。
A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝
(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁,反应的化学方程式为 。
(3)铁粉是双吸剂的有效成分,原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外,一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素,FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境,回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物),对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明:含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2,。)回答下列问题:
①上述流程中,共发生 个不同的化学反应。
②A-I九中物质中,含铁元素的是 (填字母序号)。
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【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B.60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液,降温至40℃时析出晶体最多的是A
C.40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时,溶质的质量分数增大,由饱和溶液变为不饱和溶液
D.物质C中混有少量A时,可以用降温结晶的方法提纯物质C
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【题目】某小组同学在学习镁条与盐酸反应会放出大量热的实验后,想研究金属铝与盐酸反应是否也放热,同学们设计了如图所示实验,请你和该小组同学共同完成实验。
将注射器中的稀盐酸加入到锥形瓶内时,可观察到锥形瓶中产生的现象为 ;
甲同学观察到反应一段时间后,导管口有气泡冒出的现象,从而得到铝片与稀盐酸反应是放出热量的。
乙同学不同意甲的结论,理由是
实验结束后,小组同学发现锥形瓶中的液体的量明显多于加入的稀盐酸,请用理化知识解释锥形瓶液体量增多的原因
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【题目】对物质进行分类,是化学研究上的一种基本方法。例如,我们可将无机化合物根据其组成的不同,把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质。请你据此判断:在下面的四种化合物中,其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是( )
A.HCl B. FeSO4 C.CuSO4 D. Na2CO3
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【题目】(5分) 石建同学在实验室用下图制备二氧化碳并进行相关的实验探究。请回答问题:
(1)写出在此实验中使用仪器A的注意事项
;
(2) 石建同学用右侧装置制备二氧化碳并得出其密度比空
气大且不能燃烧也不能支持燃烧的结论。请帮助他将此实验
装置图补充完整;
(3)在实验室制备二氧化碳的物质的名称是 ;
(4)Ⅲ中产生实验现象的原因是 (用化学方程式表示)。
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【题目】(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
锌粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡,溶液变为浅绿色 | 现象与第三次相同 |
(1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ;
(2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ;
(3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ;
(4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________;
(5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________;
(6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
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【题目】(5分)下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:
(1)溶液X是 (填“酸”、“碱”、“盐”),试剂A的名称是 。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为 。
(3)若X是稀盐酸,C是盐,则C的名称是 。
(4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式为 。
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【题目】根据下图判断,下列说法错误的是( )。
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
B.20 ℃时,20g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解
C.t ℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等
D.将20 ℃时,某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃,其溶质质量分数一定减小了
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