Question

【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题:

（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______

（请写出计算表达式即可）

②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。（填化学式）

（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。

（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）

实验序号	反应温度/℃	反应时间/min	反应pH值	Mg2+的沉淀率/%
a	40	60	10	90.1
b	40	60	12	92.7
c	40	90	12	93.6
d	50	60	12	96.4
e	50	90	12	X

①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______

②实验a和b对比，可得到的结论是_______

③表格中x的数值可能为__________（填字母）。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

Answer 1

【答案】A NaCl 升高温度 反应温度、反应时间、反应pH值 在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大 C

【解析】

（1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是A，因为90℃时曲线A中对应的溶解度最大；此时曲线A中对应的溶解度为70g，所以饱和MgCl2溶液的质量分数为 ；

②由溶解度曲线可知，溶解度曲线变化最小的是B，所以四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是NaCl；

（2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小；

（3）①通过实验表格可知，本实验影响Mg2+的沉淀率的因素有：反应温度、反应时间、反应pH值。

②实验a和b对比，可得到的结论是：在反应温度和反应时间相同时，反应pH值越大，Mg2+的沉淀率越大；

③由表格信息可知：X的数值可能为97.2，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大；故填C。