练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    【题目】用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸。

    (1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有___(填序号，下同)。

    (2)下列稀释操作步骤正确的是___。

    A 先将5.4mL浓硫酸倒入烧杯中，再将90mL水倒入浓硫酸中

    B 先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌

    C 同时将5.4mL浓硫酸和90mL水倒入同一烧杯中

    【答案】③④⑤ B

    【解析】

    （1）量取液体的体积时，所选的量程要略高于液体的体积，并要接近量程，故5.4mL浓硫酸选10ml的量筒，90mL水选100mL的量筒，另用胶头滴管添加少量的液体，故选③④⑤.

    （2）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢倒入水中，故A选项错误；

    B、稀释浓硫酸时先将90mL水倒入烧杯中，再将5.4mL浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，故B正确；

    C、稀释浓硫酸时，要先向烧杯中加入水，在沿烧杯内壁慢慢的注入浓硫酸，并用玻璃棒不断的搅拌，故C选项错误。故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入a克Zn粉，充分反应后过滤，将洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为a克。据此，下列说法正确的是（　　）

    A. 滤液中的物质一定至少有两种

    B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀产生

    C. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生

    D. 取反应后的滤液观察，滤液一定呈无色

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．

    研究主题：水溶液中复分解反应的实质

    相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．

    (1)实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．

    ①甲曲线M点时混合液体呈_____色；

    ②通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

    a．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

    b．M点时离子浓度几乎为零

    c．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

    ③经测定，M点时消耗稀H2SO4溶液50mL，且过滤后滤液质量为147. 67g。请计算原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_____ (写出计算过程，各种稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

    (2)实验二：恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．

    ①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____（填序号）．

    a．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

    b．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

    c．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

    ②N点时，溶液中含有的离子是______________（填离子符号）．

    ③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____（填“增大”或“减小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：

    （1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。

    ①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。

    ②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是_________（填序号）。

    a 增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋

    ③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积________________（填偏大、偏小或不变）

    ④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。

    ⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。_______

    （2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为___________g。

    （3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）___________mL(计算结果精确至0.1%)

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。

    老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

    【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

    【查阅资料】

    ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

    ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

    ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

    【进行实验、分析解释、获得结论】

    实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

    （1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

    （2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

    实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质

    固体为红色

    Ⅱ

    将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的___________

    红色固体大部分溶解，溶液变为黄色

    Ⅲ

    将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热

    红色固体变黑

    Ⅳ

    向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸

    黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色

    （3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

    （4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

    （5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

    【反思与评价】

    （6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    H2SO4

    H2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    Ca(OH)2

    CaCl2

    CaCO3

    D

    NaOH

    NaCl

    NaNO3

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

    [提出问题]刺激性气味的气体是什么?

    [猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢

    猜想3.可能是氨气

    大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。

    [查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。

    [实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。

    [评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

    实验操作

    实验现象

    如图所示，将产生的气体________________

    _____________________

    [结论]加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢

    [拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。

    A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物

    C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

    （1）G的化学式为____________。

    （2）写出相应反应的化学方程式：

    ①____________。②____________。

    （3）反应③的实验现象是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题:

    （1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______

    （请写出计算表达式即可）

    ②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。（填化学式）

    （2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。

    （3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）

    实验序号

    反应温度/℃

    反应时间/min

    反应pH值

    Mg2+的沉淀率/%

    a

    40

    60

    10

    90.1

    b

    40

    60

    12

    92.7

    c

    40

    90

    12

    93.6

    d

    50

    60

    12

    96.4

    e

    50

    90

    12

    X

    ①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______

    ②实验a和b对比，可得到的结论是_______

    ③表格中x的数值可能为__________（填字母）。

    A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案