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    【题目】在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是（　　）

    A. 该反应是分解反应

    B. b可能是催化剂

    C. 反应前后物质的总质量保持不变

    D. 反应生成的c和d质量相等

    【答案】D

    【解析】

    反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

    由图中数据分析可知，反应前后a的质量减少了12g-2g=10g，故a是反应物；同理可以确定b的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；c是生成物，生成的质量为8g-4g=4g；d是生成物，生成的质量为8g-2g=6g。

    A、该反应的反应物为是a，生成物是c和d，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；

    B、b的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；

    C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，故选项说法正确；

    D、反应生成的c和d质量分别是4g、6g，不相等，故选项说法错误。

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题:

    （1）①90℃时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。（填“A”或“B”）此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______

    （请写出计算表达式即可）

    ②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。（填化学式）

    （2）60℃时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的最好方法是_______________。

    （3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）

    实验序号

    反应温度/℃

    反应时间/min

    反应pH值

    Mg2+的沉淀率/%

    a

    40

    60

    10

    90.1

    b

    40

    60

    12

    92.7

    c

    40

    90

    12

    93.6

    d

    50

    60

    12

    96.4

    e

    50

    90

    12

    X

    ①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______

    ②实验a和b对比，可得到的结论是_______

    ③表格中x的数值可能为__________（填字母）。

    A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是人体必需的微量元素之一，如图是硒在元素周期表中的有关信息，由此得不到的信息是（　　）

    A. 硒原子的质子数为34

    B. 硒在化学反应中易失去电子

    C. 硒的相对原子质量为78.96

    D. 硒是非金属元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题。

    (1)10℃时，100g水中最多溶解KNO3约______g；

    (2)溶解度受温度变化影响较小的是______；

    (3)NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒：

    （1）4个氧原子___________；

    （2）2个铝离子___________；

    （3）由2个氮原子构成的一个分子___________；

    （4）2个碳酸钠___________；

    （5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；

    （6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将4cm光亮镁条放入一定量的稀HC1中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。

    （资料）在MgCl2溶液中，常温下发生反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑。

    （猜想）

    Ⅰ．生成的MgCl2过多而析出 Ⅱ．反应后有镁粉剩余 Ⅲ．生成了Mg(OH)2沉淀

    （实验）相同3次实验，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___（填现象），分别得到干燥洁净固体m g。

    （1）对比实验：将m g固体与m g____，分别加入5 mL蒸馏水中，充分振荡，观察固体有无明显减少。

    结论：假设Ⅰ不成立。

    （2）取m g固体，加入稀盐酸。若观察到___现象。

    结论：假设Ⅱ也不成立。

    （3）取m g固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。

    ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16gMg(OH)2沉淀;

    ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了2.87 g沉淀。

    结论：假设Ⅲ也不成立，若已知白色固体化学式为[ Mgx(OH)y z]，则缺少的元素符号为___。

    （结论）经计算分析x:z= ____，x:y= ____。

    请写出得到白色固体和H2的化学方程式（已知两者计量数比为1∶2）：___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

    （1）操作Ⅰ的名称是_________。

    （2）请写出氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为______，黑色固体C转化成蓝色溶液D的化学方程式为_________。

    （3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_________（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.

    (1).（提出问题）假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉;

    假设3:红色粉末是_____

    (2).（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示).

    请你完成下表:

    实验中可能出现的现象

    结论

    红色粉末不变色，石灰水不变浑浊

    假设1成立

    _____

    假设2成立

    _____

    假设3成立

    (3)（进行实验）通过实验及分析,确认假设3成立.

    (4).（反思与评价）

    ①实验过程中,硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是_____

    ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是_____

    ③从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是_____

    (5)（拓展）根据你最近所学的知识,请再设计一种实验方案确认假设3成立.

    操作方法

    预计实验现象

    有关化学方程式

    _____

    _____

    _____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲酸（HCOOH）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似．甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：．某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数．（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）

    （1）装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____．

    （2）装置 B 的作用是_____，装置C中的试剂是_____．点燃装置F处酒精灯的目的是_____．

    （3）关于该实验，下列说法正确的是______

    A．开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯

    B．实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F

    C．反应后，装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量

    D．若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为×100%

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