Question

【题目】课上，老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后吹灭又能复燃，请你和他一起探究．
（1）【查阅资料】①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁粉与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃﹣650℃． ②无色酚酞溶液遇碱性物质变红．③Mg（OH）2在热水中微溶，溶液呈碱性．
【探究与思考】
①蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？ ．
②为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧 ．
（2）【科学探究】在老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有热的蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡． （i）提出问题：产生的气体是什么？
（ii）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【你猜】；【丙同学猜】CO2 ． 同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是 ．
（3）实验与结论：

实验	作步骤	现象	结论
Ⅰ	往镁与水反应的试管中滴加1﹣2滴无色酚酞溶液	溶液	生成了碱[Mg（OH）2]
Ⅱ	热Ⅰ中的试管	产生气体变多

（4）讨论与交流：正确填写以下内容你将获得激励分4分． a．因为实验Ⅰ、Ⅱ中产生气体速率慢，不易验证产物，老师提供以下信息：任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式 ．
b．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时压强的变化曲线，则：

Answer 1

【答案】
（1）因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃
（2）氧气；乙；根据质量守恒定律，反应物中没有C元素
（3）变红色；温度上升，化学反应速率加快
（4）Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑
【解析】解：（1）【探究与思考】①利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；（2）（ii）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【乙同学猜】CO2；【你猜】氧气；根据质量守恒定律，反应物中没有C元素，所以乙同学的猜想错误；（3）Ⅰ．往镁与水反应的试管中滴加1﹣2滴无色酚酞溶液，溶液变红了，生成了氢氧化镁；加热Ⅰ中的试管，产生气体变多，说明温度上升，化学反应速率加快；（4）镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑； 所以答案是：【探究与思考】①蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着；②蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；（2）（ii）氧气；乙；（3）

实验	操作步骤	现象	结论
Ⅰ	往镁与水反应的试管中滴加1﹣2滴无色酚酞溶液	溶液变红了	生成了 氢氧化镁
Ⅱ	加热Ⅰ中的试管	产生气体变多	温度上升，化学反应速率加快

·（4）Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
②蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃烧；
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．