[题目]在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验.(1)用A制氧气的化学方程式为 .如进行铁丝在氧气中燃烧实验.最好选用的收集装置是 .目的是为了 . .(2)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是 .可用检验二氧化碳是否收集满. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）用A制氧气的化学方程式为_____，如进行铁丝在氧气中燃烧实验，最好选用的收集装置是（填字母，下同）_____，目的是为了_____、_____。

（2）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是_____，可用_____检验二氧化碳是否收集满。

【答案】 D 收集更纯的氧气在集气瓶中留少量水 BC 燃着的木条

【解析】

（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

解：（1）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如进行铁丝在氧气中燃烧实验，最好选用的收集装置是排水法收集；目的是为了：收集更纯的氧气；在集气瓶中留少量水；故答案为：；D；收集更纯的氧气；在集气瓶中留少量水；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；可用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满；故答案为：BC；燃着的木条；

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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种金属单质，B和C的组成元素相同，E溶液为蓝色，D是含钠化合物。它们的关系如图所示（“一“表示相邻的物质间可以相互反应，“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）B的化学式为_____；

（2）写出C的一种用途_____；

（3）E→A可以通过_____（填基本反应类型）实现；

（4）写出E和D反应的化学方程式：_____。

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【题目】实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

第6次

加入样品

的质量/g

电子天平

的示数/g

163.9

167.8

171.7

175.6

180.6

185.6

请计算：

（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。

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【题目】请根据装置回答。

①用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是____，发生反应的化学方程式为________；

②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是___，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）

③很多反应均能产生CO2，例如a．2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑

在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是____；

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【题目】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为： AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：氯化钙是一种白色粒状物，吸水性极强，暴露于空气中极易潮解；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。

（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2 和水，若要测定生成的 CO2 和水的质量，装置 C和D 中盛放的药品应选择：C_________、D_______。（填序号）。

①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱

（2）实验开始前关闭弹簧夹 b，打开 a，先通入一段时间空气，装置A 中盛放的是碱石灰，它的作用是___。

（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是______。

（实验二）另取m g 该药片，加入 100g 19.6%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中 NaOH 的质量的关系如图。

已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2 可溶于水。

（1）写出 MgSO4 与NaOH 的反应方程式______。

（2）图中当加入溶液中NaOH 的质量为 1.6g 时仍没有沉淀，说明滤液中含有______。当加入溶液中溶质 NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀是______，x=_____g。

（3）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。

（4）试确定铝碳酸镁的化学式为______。

（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）______。

A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

B 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气

C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值

D波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂

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【题目】如图所示的微观变化，有关说法正确的是（　　）

A. 该反应过程中没有单质生成

B. 该反应过程中分子种类没有变化

C. 该反应过程中原子种类发生了变化

D. 该反应过程中元素种类没有发生变化

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【题目】如图所示为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是_____

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（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快又变回红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；铜丝灼烧后生成的黑色物质的化学式是_____。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

①小兵认为猜想一不正确，判断的依据是_____。

②小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____。

③小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____。同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H4O）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式_____。

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【题目】根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是__（答一条）；

（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是_____；

（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_____；

（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数____（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；

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