【题目】某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与金属氧化物反应。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与金属氧化物反应进行探究。
（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快又变回红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；铜丝灼烧后生成的黑色物质的化学式是_____。
（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？
（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）
（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：
①小兵认为猜想一不正确，判断的依据是_____。
②小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____。
③小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____。同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H4O）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式_____。
【答案】CuO 反应物中没有硫元素 二氧化碳没有刺激性气味 滴入石蕊试液，石蕊试液没有变色 C2H5OH+CuO
C2H4O+H2O+Cu
【解析】
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜；化学反应前后，元素种类、原子种类、总个数和质量都不变；显酸性溶液能使石蕊试液变红色；加热条件下，乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜。
[探究活动一]铜丝灼烧后生成的黑色物质是铜和氧气反应生成的氧化铜；
[讨论与结论]清想一不正确，判断的依据是反应物中不含有硫元素；
猜想二也不正确，判断的依据是二氧化碳没有刺激性气味；
[探究活动二]取少量A溶液加入试管中，然后滴加石蕊试液，紫色石蕊试液不变色，说明A溶液不是醋酸；
加热条件下，乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，反应的化学反应方程式为：C2H5OH+CuOC2H4O+H2O+Cu。
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【题目】淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
（1）如图1，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是_____。
（2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。
（3）某同学用图3装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是_____，实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____，化学方程式为_____。
（4）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。
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【题目】在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。
（1）用A制氧气的化学方程式为_____，如进行铁丝在氧气中燃烧实验，最好选用的收集装置是（填字母，下同）_____，目的是为了_____、_____。
（2）制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是_____，可用_____检验二氧化碳是否收集满。
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【题目】根据如图中A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
(2)将t1℃时C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有____(填一种即可)。
(3)t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____。
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【题目】利用所学知识回答下列问题。
（1）图1表示的是某物质发生某变化的微观示意图，发生该变化的条件是_____（填一个）
（2）按图2方式量取了20mL水用于稀释浓硫酸，稀释后的实际浓度_____稀释后的理论浓度（填＞、＜或＝）。
（3）按图3称量3.0g氯化钠（1g以下用游码）。实际称得的氯化钠的质量_____3.0g（填＞、＜或＝）。
（4）图4所示的实验结束后，a管所收集到气体的质量与b管所收集到气体的质量比为_____。
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【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭
CO2
CO
Fe
请写出步骤 2 反应的化学方程式：_____。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水及_____共同作用的结果。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
（4）工业上用铝土矿（含有 Al2O3 和 SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
①通过该流程可得出 SiO2 的性质有_____（填序号）。
A 难溶于水 B 不能与稀硫酸反应 C 能与氢氧化钠溶液反应
二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为_____。
（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有_____、质量轻、耐腐蚀等特 性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为_____。
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【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。
（1）溶液a一定显________性。
（2）白色固体b一定是_______(填化学式)。
（3）加入过量的稀HNO3的目的是_____________________。
（4）现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为_________________。
②若有白色沉淀，干燥剂成分为___________________。
（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。
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【题目】明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出仪器①名称：_____；
（2）实验室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是_____，发生的反应化学方程式是_____；
（3）若用F装置收集氢气，则氢气应从_____口通入（填“a”或“b”）。
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【题目】海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
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