【题目】淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
（1）如图1，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是_____。
（2）图2是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和_____。
（3）某同学用图3装置，一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给氧化铁加热前要先向装置中通一会儿一氧化碳，目的是_____，实验过程中玻璃管A中的实验现象为_____，化学方程式为_____。
（4）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由_____。
【答案】铝与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，它能阻止里面的铝进一步被氧化。 生成一氧化碳 排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸 红棕色固体变成黑色 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 不需要，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中
【解析】
（1）根据在常温下铝与空气氧气反应及氧化物的性质来解答即可；
（2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；
（3）根据不纯的可燃性气体在加热时可能发生爆炸进行分析解答；根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理进行分析；
（4）根据C装置特点分析。
（1）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，它能阻止里面的铝进一步被氧化；
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯的一氧化碳在加热时可能发生爆炸，为确保实验安全，实验前先通一氧化碳；实验过程中A中观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变黑，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红棕色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）由装置的特点可知，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置。故填：不需要，未反应的CO进入C装置不会逸散到空气中。
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【题目】水是生命之源，是人类最宝贵的资源，所以人们要有关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）如图是自来水厂净水过程示意图：
自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有______。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
（2）小红同学想检验自家的井水是硬水还是软水可以用______，在家中要把硬水转化为软水的最好方法是______。
（3）许多化学实验中都要用到水，在做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的作用是______。
（4）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们要树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请举一例节约用水的做法：______。
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，已知A是一种金属单质，B和C的组成元素相同，E溶液为蓝色，D是含钠化合物。它们的关系如图所示（“一“表示相邻的物质间可以相互反应，“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）B的化学式为_____；
（2）写出C的一种用途_____；
（3）E→A可以通过_____（填基本反应类型）实现；
（4）写出E和D反应的化学方程式：_____。
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【题目】空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内数可加入少量的水，将水面以上的容积分五等分，并做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管，将燃烧匙内足量的__________点燃后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
（2）待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的___________。
（3）加热煮沸含有可溶性杂质的天然水，在盛水的器具内壁上会有水垢生成，则这种煮沸前的水是__________（填“软水”或“硬水”）。
（4）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是_____________。
A 水体污染加剧了淡水资源危机
B 节约用水是每个公民应尽的义务
C 地球表面约
被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富
D 天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题
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【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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【题目】用化学用语填空
（1）2个氮分子_____；
（2）3个碳酸根离子_____；
（3）醋酸的化学式_____；
（4）由60个碳原子构成的分子_____；
（5）氨气中氮元素的化合价_____；
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【题目】实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入样品 的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
电子天平 的示数/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。
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【题目】请根据装置回答。
①用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是____，发生反应的化学方程式为________；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是___，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO2，例如a．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是____；
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【题目】某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（化学式为C2H5OH）俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与金属氧化物反应。醋酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。无水硫酸铜固体遇水变蓝。现对乙醇与金属氧化物反应进行探究。
（探究活动一）同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快又变回红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；铜丝灼烧后生成的黑色物质的化学式是_____。
（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？
（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2 猜想二：CO2 猜想三：醋酸（C2H4O2）
（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：
①小兵认为猜想一不正确，判断的依据是_____。
②小周认为猜想二也不正确，判断的依据是_____。
③小华认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
（探究活动二）小兰同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小兰的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后_____。同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，震荡，变蓝色（已知：乙醇遇无水硫酸铜不显蓝色）。老师告诉同学们该反应生成的刺激性气味的气体为乙醛（C2H4O）。请写出由乙醇生成乙醛的化学反应方程式_____。
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