Question

【题目】实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数。他们经过讨论后设计了如下图一装置进行实验探究：

实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二、请你根据题意回答问题：

（1）22.03g沉淀中含有什么物质？_____（填化学式）。针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_____。

（2）求原混合液中Na2SO4的质量分数。_____（写出过程）

Answer 1

【答案】BaSO4、BaCO3 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O 1.42%

【解析】

（1）根据硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3；硝酸钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，所以22.03g沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡；硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；

（2）硫酸钡不溶于稀硝酸，所以由图2可知2.33g沉淀就是生成的硫酸钡沉淀，设原混合液中Na2SO4的质量为x，

x=1.42g，

原混合液中Na2SO4的质量分数=×100%=1.42%；

答：原混合液中Na2SO4的质量分数为1.42%。