【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）；
（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取__________的方法；
（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取___________的方法；
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是________。
【答案】丙>乙>甲 3:10 降温结晶 蒸发溶剂 丙
【解析】
（1）由曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
（2）t2℃时，甲物质溶解度为30g，也就是说在100g水中溶解30g的甲物质，溶液就达到饱和，则甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30 g:100 g=3：10；
（3）甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，但甲物质的溶解度随温度变化影响较大，因此，甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取降温结晶的方法；
（4）从曲线图可知，丙的溶解度随温度变化影响比较小，要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂的方法；
（5）甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，将t1℃时甲、乙二种物质的饱和溶液升温到t3℃，甲、乙两物质的饱和溶液变为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数与t1℃时的不变，则乙>甲；而丙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时丙物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由图象可知，t3℃时丙的溶解度大于t1℃时乙的溶解度，则升温到t3℃所得溶液中，丙的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是丙。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶液的质量分数。他们经过讨论后设计了如下图一装置进行实验探究：
实验过程中，向100g混合液先加入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸，得沉淀变化趋势如图二、请你根据题意回答问题：
（1）22.03g沉淀中含有什么物质？_____（填化学式）。针筒注入稀硝酸产生气体的化学方程式为_____。
（2）求原混合液中Na2SO4的质量分数。_____（写出过程）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】(9分)某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 | ||
如图二， |
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。
【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
氢氧化钠与二氧化碳反应 |
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X的化学式是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：[来源
（1）P点的含义是__________________________。
（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________（写出一种）
（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。
（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
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【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（1）m=_____g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数_____（写出计算过程）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为_____g。
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线_____。
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【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质。杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少________？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少________？
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【题目】请根据图示回答下列问题：
(1)写出图中标号②的仪器名称：_________________。
(2)实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是_____________，产生氧气的化学方程式为________________________________________________。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a →___→____→___。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是_______________。
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是__________________________________。
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？(只答出一条即可)______________________________________。
(6)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室制取用熟石灰与氯化铵固体混合加热，发生装置可选用上图中_________ ，收集方法用___________ ，上图中如果没有画出，请在框图中画出该收集装置。 ______________
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【题目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3
C.t1应介于60 ℃～80 ℃
D.80 ℃时，KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用蒸发结晶、过滤等操作
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据课本实验回答下列问题：
（1）甲实验中，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜片比铜片的硬度_____（填“大”或“小”）；
（2）乙实验中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，说明燃烧需要的条件是_____；
（3）丙实验的现象是_____；
（4）丁实验，开始时，应先_____，后_____（选填“通入CO”或“加热”）。
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