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    【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质。杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

    （1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少________？

    （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少________？

    【答案】80% 13.6%

    【解析】

    （1）解：设该黄铜样品中锌的质量为X。

    根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

    则样品中铜的质量分数为：

    答：该黄铜样品中铜的质量分数为80%。

    （2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是

    解：设所得溶液中溶质的质量为Y。

    所得溶液中溶质的质量分数为

    答：所得溶液中溶质的质量分数为13.6%。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学源于生活，服务于生活。做生活的有心人，你会体会到学习和生活的乐趣。让我们一起体会“生活中的化学”。

    (1)“衣”:纺织、印染要用到氢氧化钠，该物质的溶液要密封保存，原因是_______;

    (2)“食”:农作物的生 长对土壤的酸碱性有一定的要求，酸性土壤中，将适量的______(填俗名)加入土壤，以利于作物生长;

    (3)“住”:我们住的房子离不开金属铁，右图是炼铁高炉及炉内化学反应示意图:A处的化学方程式______;B处出铁口的物质为_____，原料中石灰石的主要作用_____;

    (4)“行”:路两边的大树常涂刷含有硫磺粉的石灰浆,作用是:保护树木，_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的实验操作正确的是（　　）

    A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸

    C. 称取克NaOHD. 测定溶液pH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

    ⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________。

    ⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号)；

    ⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为：____________、冷却结晶。

    ⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

    （1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________；

    （2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）；

    （3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取__________的方法；

    （4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取___________的方法；

    （5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。

    (1)①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是___________；家用热水器常用的燃气是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式_________。

    (2)开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题，正开发和利用的新能源有___(写一种)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是实验室常用的部分仪器。

    （1）写出下列仪器的名称②_____；⑤_____。

    （2）某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，已经选择了仪器①②③，则还需要从图中选择的仪器是_____（填一种仪器的序号）；反应的化学方程式为_____；这套装置还能用于制取_____气体。

    （3）用上述方法制取氧气时，使用仪器③的需要注意_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

    Ⅰ 高纯碳酸钙的制备

    一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

    （1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。

    （2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

    Ⅱ 碳酸钙的应用

    （3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    ①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。

    ②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。

    （4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

    已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

    ①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。

    ②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。

    ③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。

    A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

    ④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A. P点时的溶液只含一种溶质

    B. R点对应横坐标的数值为180

    C. 0至P过程中溶液的pH变大

    D. Q至R段表示生成沉淀的过程

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