【题目】碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。
Ⅰ 高纯碳酸钙的制备
一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。
（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。
Ⅱ 碳酸钙的应用
（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。
②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。
（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。
已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。
②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。
③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl（写Ca(HCO3)2也给分） 除去CO2气体中的HCl气体 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 澄清石灰水变浑浊 增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收（答到1点就给分） 升高 降低 B 0.16%
【解析】
Ⅰ高纯碳酸钙的制备
流程电石渣（主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质）与氯化铵溶液混合会生成氯化钙、水和氨气；把杂质过滤掉，得到氯化钙溶液，再加入氨水和通入二氧化碳使得钙离子以碳酸钙形式沉淀下来，过滤经过洗涤、干燥等步骤即得到高纯度的碳酸钙。
（1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；故填：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是NH4Cl，Ca(HCO3)2；故填：NH4Cl
Ⅱ 碳酸钙的应用
（3）①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中HCl气体，CaCl2固体用于干燥CO2。
②实验室常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验CO2气体，实验现象为石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳；故填：除去CO2气体中的HCl气体； 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）；澄清石灰水变浑浊
（4）流程水和石灰石粉末搅拌之后可得石灰石浆，将将二氧化硫通入后和空气通入后，反应吸收塔中发生反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；经过后续步骤得到石膏。
①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的：是增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收。
②反应前后硫元素的化合价有SO2的+4价升高到CaSO4中的+6价，氧元素的化合价由氧气中的0价降低到CaSO4中的-2价，该反应属于氧化还原反应。故填：升高；降低
③二氧化硫在空气中容易形成酸雨，故减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨的形成，故B符合题意。故选B
④解：设废气中含有的二氧化硫的质量为X。
X=3.2t
废气中二氧化硫的质量分数为：
；
答：废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。故填：0.16%
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【题目】（1）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质以及滴加盐酸产生气泡的原因_____。
（2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是_____；_____。
请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质_____。
（3）康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取 10 g 样品溶于 90 g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为 0.5 g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？_____
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【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（黄铜主要成分为铜和锌，并含有少量杂质。杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数是多少________？
（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少________？
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【题目】下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题。
（1）A实验中，测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的可能的原因有___________。（填一个合理的即可）
（2）B实验中，硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_______________。
（3）C实验中，蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________________。
（4）D实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是____________（简述操作）。
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【题目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 | |
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数KNO3＞NaNO3
C.t1应介于60 ℃～80 ℃
D.80 ℃时，KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用蒸发结晶、过滤等操作
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【题目】图1是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器X的名称是_____。
（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有_____（填字母，下同）。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：_____，若要控制反应速率，应选择的发生装置是_____；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_____。
（3）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是_____。
（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积的装置，该装置导管的连接顺序是_____。
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是________________；
（2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中发生反应的化学方程式：__________________；
（3）小明查阅了大量资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末均匀混合进行实验，他的理由是______________。
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【题目】下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：
（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________；
（3）以上变化的反应类型是_______________。
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【题目】建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分，图
表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。下图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是______。
③在该反应中，_____(填化学式)具有氧化性。
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