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    【题目】下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：

    （1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中_______、_______，D中________；

    （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应______________________________；

    （3）以上变化的反应类型是_______________。

    【答案】（1）Na+、Cl-，H2O （2）H++OH-===H2O （3）复分解反应

    【解析】

    试题分析：酸与碱发生的是中和反应，其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。故稀盐酸与氢氧化钠反应生成的是氯化钠和水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。该反应是两种生成物交换成分生成另两种化合物，故又属复分解反应。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。

    ⑴石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________。

    ⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号)；

    ⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为：____________、冷却结晶。

    ⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

    Ⅰ 高纯碳酸钙的制备

    一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

    （1）“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。“浸取”时反应的化学方程式为_____。

    （2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

    Ⅱ 碳酸钙的应用

    （3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    ①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。

    ②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。

    （4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

    已知反应吸收塔里的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

    ①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。

    ②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。

    ③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。

    A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

    ④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学符号或化学式填空：

    （1）2个氢原子_____________ 。

    （2）2个氮分子_____________。

    （3）+2价的铁元素_________________。

    （4）氢氧根离子____________。

    （5）氧化镁____________。

    （6）碳酸钠_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能达到实验目的的是

    A.图1，区分硬水和软水

    B.图2，探究CO2与水的反应

    C.图3，探究接触面积对反应速率的影响

    D.图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算：

    （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_______。

    （2）计算该样品中铁元素的质量分数_______，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_______。

    （3）实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A. P点时的溶液只含一种溶质

    B. R点对应横坐标的数值为180

    C. 0至P过程中溶液的pH变大

    D. Q至R段表示生成沉淀的过程

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

    步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

    步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

    步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    根据上述实验，回答下列问题：

    (1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

    (2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

    (3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，制取烧碱的工艺流程图如图所示：

    （1）高温煅烧时，要将贝壳进行粉碎的目的是_____，发生反应的化学方程式是_____；

    （2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、_____、_____；

    （3）若要得到的固体C是纯净的烧碱，需要控制的条件是_____，溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

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