【题目】以下是实验室常用的部分仪器。
(1)写出下列仪器的名称②_____;⑤_____。
(2)某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,已经选择了仪器①②③,则还需要从图中选择的仪器是_____(填一种仪器的序号);反应的化学方程式为_____;这套装置还能用于制取_____气体。
(3)用上述方法制取氧气时,使用仪器③的需要注意_____。
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【题目】某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物(主要是氧化铁),工业上以该废渣为原料生产CuSO45H2O晶体的流程如图:
参考资料:CuS常温下和稀酸不发生反应。
(1)操作I的名称为_____,该过程中玻璃棒的作用是_____,由操作I得到的滤液中含有的溶质为_____。写出滤渣A和氧气反应的化学方程式_____。
(2)由固体E得到溶液F的过程通常需要加热,其作用是_____,写出该步反应化学方程式:_____。
(3)操作Ⅱ包括的步骤有加热浓缩、_____、过滤。上述过程中可以循环利用的物质是_____。
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【题目】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:[来源
(1)P点的含义是__________________________。
(2)20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 _________(写出一种)
(3)当甲中含有少量乙时,可采用____________的方法提纯甲 。
(4)30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为______;若将烧杯内物质升温到50℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是_____(选填A、B、C、D)
A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变
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【题目】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(黄铜主要成分为铜和锌,并含有少量杂质。杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数是多少________?
(2)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液之中溶质的质量分数是多少________?
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【题目】请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号②的仪器名称:_________________。
(2)实验室欲用氯酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是_____________,产生氧气的化学方程式为________________________________________________。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a →___→____→___。若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是_______________。
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是__________________________________。
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可)______________________________________。
(6)氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体。实验室制取用熟石灰与氯化铵固体混合加热,发生装置可选用上图中_________ ,收集方法用___________ ,上图中如果没有画出,请在框图中画出该收集装置。 ______________
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【题目】下列是初中化学常见的基本实验,回答以下问题。
(1)A实验中,测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的可能的原因有___________。(填一个合理的即可)
(2)B实验中,硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_______________。
(3)C实验中,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________________。
(4)D实验中,探究铁制品锈蚀的条件时,还应补充的一个实验是____________(简述操作)。
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【题目】NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | NaNO3 | 87.6 | 94.9 | 110 | 122 | 148 |
KNO3 | 31.6 | 45.3 | 85.5 | 110 | 167 |
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40 ℃时,饱和溶液的溶质质量分数KNO3>NaNO3
C.t1应介于60 ℃~80 ℃
D.80 ℃时,KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用蒸发结晶、过滤等操作
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【题目】用木炭还原氧化铜的实验如图所示。
(1)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是________________;
(2)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质。请你写出试管①中发生反应的化学方程式:__________________;
(3)小明查阅了大量资料后,建议用超细炭粉与氧化铜粉末均匀混合进行实验,他的理由是______________。
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【题目】自然界并不缺少镁,缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅,现邀请你参与并完成相关内容。
(1)第一站:初识金属镁。金属镁是____________色具有金属光泽的固体;
(2)第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中,反应现象是____________、 固体逐渐消失、放热;
(3)第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下:
流程中X的化学式为_____________________。
(4)第四站:再探金属镁。
[提出问题]镁能否与热水反应?如果反应,产物是什么?
[相关信息]① ②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将金属镁放在水中加热,再滴入几滴酚酞溶液 | 固体表面产生气泡, 液体变成___________色 | 镁能与热水反应,生成氢氧化镁和氢气 |
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