【题目】已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。
（1）m=_____g。
（2）求原混合溶液中H2SO4的质量分数_____（写出计算过程）。
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为_____g。
（4）取图象中a点对应的溶液，滴入8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线_____。
【答案】208 4.9% 20.8 
【解析】
（1）氧化铜能与硫酸反应产生硫酸铜溶液，则m=200g+8g=208g；
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。
=
x=9.8 g
=
y=16g
原混合溶液中H2SO4的质量分数为 
×100%=4.9%
（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为4.8g+16g=20.8g
（4）取图象中a点对应的溶液，加入4g氧化铜时，消耗硫酸的质量为4.9g，产生硫酸铜为8g，此时溶液中硫酸铜的质量为8g+4.8g=12.8g；剩余4.9g硫酸未参加反应；
设：4.9g硫酸恰好与氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠的质量为z，
z=4g，
发生中和反应时，需要消耗氢氧化钠溶液的质量为=
；
继续添加氢氧化钠溶液后，
设：产生氢氧化铜沉淀的质量为m，消耗氢氧化钠的质量为n。
n=6.4g
m=7.84g
消耗氢氧化钠溶液的质量=
，累计消耗氢氧化钠溶液的质量=50g+80g=130g；
产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线为：
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【题目】现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中a仪器的名称是_____。
（2）选用A或B装置都能制备的气体是_____，用A装置制取该气体的化学反应方程式是_____，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）_____。
（3）用B装置还可以实验室制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是_____，在分液漏斗中加入_____；检验D装置收集满该气体的方法是_____。
（4）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置是_____；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口_____（填序号），处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是_____（填字母）。
（5）I中的现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式_____。
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【题目】20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
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【题目】从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）步骤①和②的目的是________，步骤③的主要目的是________．
（2）操作X的名称是________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________．向溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是________．
（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度数据分析原因________．
（4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
温度℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图________（填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体________ g．
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【题目】下图是实验室制取气体时常用的实验仪器或装置。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）利用大理石和稀盐酸的反应制取CO2时应选仪器_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）用CO还原铁矿石应选仪器_____（选填序号）；加热前应_____，目的是_____，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；尾气应_____。
（4）下图为某同学的家庭实验示意图，该装置的右边部分相当于上图中的仪器_____（选填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是___________；
（2）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（写最简比）；
（3）甲物质中混有少量乙，提纯甲物质可采取__________的方法；
（4）欲将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取___________的方法；
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质质量分数最大的是________。
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【题目】下图是对实验绘制的相关变化的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A.
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
B.
向硫酸中加水，溶液pH的变化
C.
向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质的质量变化
D.
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
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【题目】如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲。
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 __________，俗称纯碱的是 _________。
②攀登过程中，Ca（OH）2与Na2CO3发生反应的化学方程式为:_______________。
（2）搭建阶梯乙。请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从上到下依次所填物质是________________。
（3）共享物质、重塑阶梯。阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 _______（任写一组即可）。
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【题目】如图是配制100g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器是（广口瓶除外）：玻璃棒、胶头滴管、量筒、 _________________ ．
（2）应选择量筒的量程是______毫升（填50或100），在实验过程中，某同学用量筒量取水时，用俯视读数法，则会造成所配溶液溶质质量分数 ______（填偏大或偏小）．
（3）B操作向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 _____操作E的作用是 _________________
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