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    【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图1：

    （资料）

    （1）CaCO3CaO（固体）+CO2↑。

    （2）浓硫酸是常用的干燥剂，NaOH 溶液能吸收CO2。

    （讨论）

    （1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①的化学方程式为_______。

    （测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。

    （2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过图2的_________

    （选填“I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间 的 N2，并记录实验数据于表中。

    反应前质量/g

    反应后质量/g

    装置①

    125.3

    127.1

    装置②

    78.2

    87.0

    （3）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是___________。

    （4）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素 的质量为_______g，乙炔的化学式为_________。

    （5）反应②的化学方程式___________。

    【答案】CaO+3CCO↑+CaC2 Ⅱ 使生成的CO2、H2O完全被装置Ⅱ吸收 2.4g 0.2g C2H2 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

    【解析】

    根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

    解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和碳高温生成碳化钙和气体C，根据质量守恒定律可得，C可以为二氧化碳或者一氧化碳；（1）C、B组成元素相同，B为二氧化碳，而C有毒，所以C为一氧化碳，则反应①是氧化钙和碳在高温下生成碳化钙和一氧化碳，对应的化学方程式为 CaO+3CCaC2+CO↑；

    （2）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，由于需要测定水和二氧化碳的质量，而分别测定时，需要先测定水后测定二氧化碳，避免氢氧化钠溶液对水的干扰，所以气体缓缓通过如图2所示的 Ⅱ；

    （3）实验中“缓缓通一段时间的N2”，由于实验目的是测定水和二氧化碳的质量，为使结果准确，需要使水和二氧化碳完全被吸收，所以应该缓缓通一段时间的氮气，对应的目的是 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收；

    （4）乙炔中碳元素质量为（87.0g-78.2g）× ×100%=2.4g，氢元素质量为（127.1g-125.3g）××100%=0.2g，碳原子和氢原子个数比为：=1：1，由于一个乙炔分子有四个原子构成，所以乙炔化学式为 C2H2；

    （5）反应②是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，对应的化学方程式为 CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从微观角度认识物质，是学好化学的基础．

    （1）构成物质的微粒有分子、原子和________．构成氯化钠的微粒是________（填化学符号）．

    （2）如图中表示化合物的是_____（填字母序号）．用化学用语表示图：________，图：________，图：________．

    （3）在玻璃杯中加入水，向水中加入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了，请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____；②___．

    （4）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如图所示的变化．

    ①下列关于该反应的说法中，不正确的是_____（填字母序号）

    ．有氧化物生成

    ．反应前后各种微粒的数目均煤油改变

    ．原子是化学反应中的最小微粒

    ．这是一个分解反应

    ②从图中你还能获得的微观信息是_____（答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 ()

    A. S+O2SO2 B. C+O2CO2

    C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组发现，将适量淀粉放人过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究

    [提出问题]淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂?

    [作出猜想]淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。

    [实验验证]

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    向试管中加入过氧化氢溶液，再将带火星的小木条伸入试管中

    小木条不复燃

    ②

    向盛有过氧化氢溶液的试管中加入0.5g淀粉，再将带火星的小木条伸入试管中

    产生大量气泡，小木条复燃

    ③

    将②中反应结束，将试管中的剩余物质过滤、洗涤、干燥、称量

    得固体物质0.5g

    ④

    将③中所得固体放放试管中，重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的小木条伸入试管中

    产生大量气泡，小木条复燃

    [分析数据、得出结论]

    （1）实验③④证明淀粉的________和________在反应前后均未发生变化。可作过氧化氢分解的催化剂。

    （2）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式____________

    [实验拓展]

    该小组设计了下图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关教据见下表：

    实验编号

    3%过氧化氢溶液的体积

    其他物质质量

    待测数据

    I

    20mL

    淀粉0.5g

    a

    II

    20mL

    二氧化锰0.5g

    b

    （1）上述实验中的“待测数据”是指_______;最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a___b(填“<”、“＞”或“=”)。

    附加分:若正确回答下列小题，将获得4分的奖励,但化学试卷总分不超过60分。

    （2）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论:氧化铜可以加快过氧化氢分解。

    有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与_______有关。请你设计实验方案证明__________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量(g)与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是

    A. 合金中Zn的质量为3.2g

    B. a-b段反应得蓝色溶液

    C. 合金中铜、锌质量比为32:65

    D. c-d段固体为CuO，m点对应的质量为4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：

    走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气燃烧时，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式_______。

    我国蕴含丰富的煤炭资源，为了更高效、洁净的利用好它，工业上可以将煤综合利用，例如煤的气化、液化、焦化，这些变化都属于_________变化。（“物理”或“化学”）

    小明发现暖瓶壁上附着有水垢，想起化学上学过可以利用盐酸除去，在家庭中他可以利用厨房中的___________除去水垢。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】老师为同学们提供了如下实验装置：

    (1)写出仪器名称：a是________，b是__________。

    (2)组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ______，然后稍稍用力旋转，将其插入。

    (3)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选用的发生装置是_______，收集装置是________(填字母序号)，化学方程式为______________________________。

    (4)实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，实验前可以在装置B中先注入部分水使长颈漏斗形成液封后，在导管口连接一个注射器来检查该装置的气密性，当注射器往外拉出现___________________________现象，证明气密性好。

    (5)已知一氧化氮气体密度比空气略大，难溶于水，易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 _______________ (填字母序号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。

    纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

    生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

    臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

    臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。

    表1 臭氧和氯气的消毒情况对比

    消毒效果

    消毒所需时间（0.2mg/L）

    二次污染

    投资成本

    （900m3设备）

    臭氧

    可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等

    ＜5min

    臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保

    约45万元

    氯气

    能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱

    ＞30min

    刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗

    约3~4万元

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）已知一个臭氧分子由三个氧原子构成，臭氧的化学式为___________。

    （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化学”）性质。

    （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。_________

    （4）臭氧与氯气相比，消毒速度更快的是___________。

    （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________。

    A. 臭氧的漂白作用比氯气强

    B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

    C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

    D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（　　）

    A. 水流进A瓶 B. 水流进B瓶

    C. 水流进A、B瓶 D. 水既不流进A也不流进B瓶

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