Question

【题目】如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A.50℃时，A、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C
B.50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
C.将50℃时质量相同的A、C三种饱和溶液降温到20℃后，析出晶体质量的大小关系是B＞C=A
D.C的溶解度随温度的升高而降低

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由溶解度曲线可知50℃时，A、B、C三种固体的溶解度大小关系是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时，A的溶解度为50g，即50℃时，100g水中溶解50gA物质达到饱和，所以50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=50g：100g=1：2，故B正确；
C、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，20℃时A的溶解度与C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故C错误；
D、根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故D正确．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．