【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）请画出表中标号B的原子结构示意图为____________，化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子变成离子，请写出该离子的符号____________。
（2）从原子结构角度分析，位于同一周期元素的原子核外_________相同，_________从左到右，原子的依次递增。
（3）两种元素的化学性质相似的组是________（填序号）。
①Na、Cl ②Cl、O ③S、Cl ④Na、Li
（4）根据表中信息，确定一个二氧化氮分子中所含的质子总数是___________个。
【答案】
得到 S2- 电子层数 最外层电子数（或核外电子数或质子数） ④ 23
【解析】
（1）根据元素周期律，B元素是16号元素，则B原子核内存在16个质子，根据核外电子排布规律，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排6个电子，B的原子结构示意图为，该原子最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构，离子符号为：S2-；
（2）从原子结构角度分析，位于同一周期元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数（或核外电子数或质子数）从左到右，原子的依次递增；
（3）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是Na、Li，故选④；
（4）根据表中信息，确定一个二氧化氮分子中所含的质子总数=8×2+7=23。
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【题目】下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式________
（2）写出铁在氧气中燃烧的现象是_________,该反应的方程式________该实验中集气瓶内预先装少量水的作用是________
（3）从正反两方面各举一例说明氧气与人类生活的关系________
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【题目】如图是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。
(1)在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________(填字母)。
(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还有____________。
(3)举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_________________。
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【题目】空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图：
（1）根据上述流程写出氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式_____。
（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气与氧气分离，这一过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在_____以下。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -33.35 |
（3）用“
、
、
”分别表示 N2、H2、NH3，用“
”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_____（将下面三张图用序号排列）。
（4）上述流程中可以回收利用的物质是_____。
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【题目】某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出分子的性质有_________________________。
实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯A中的现象是_____________；产生这一现象的原因是___________；为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是_______________。
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【题目】(1)实验室用如图所示的装置制取和收集某种气体，由装置可推知该气体的物理性质是_____________，制取气体的反应一定是_______（填选项）。
A 不需要加热
B 需要催化剂
C 制取氧气的反应
D 反应物都是固体
(2)收集气体还能用如图的多功能瓶。
气体从a端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是___________。用水将瓶中贮存的气体排出使用，水从________端进入（填a、b）。
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【题目】人类生活和生产都离不开金属。
（1）已知金属M和N能够发生如下反应：
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_____；
（2）在
、
的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。
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【题目】如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题
（1）点燃红磷前的操作是______；
（2）红磷燃烧的实验现象是______；
（3）待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______；
（4）实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。
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【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mL O2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）写出KClO3分解的符号表达式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl__（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间明显少于171 s，解释原因：_______。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。
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