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    17．为了测定Cu-Zn合金，小娟取该合金的粉末12.1g，与足量稀硫酸充分反应后，经测定产生了0.2g气体，请你帮助她计算出该合金中锌的质量分数．

    分析 根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量，进而求出铜的质量以及该合金中铜的质量分数即可．

    解答 解：设参加反应的锌的质量为x．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    x              0.2g
    $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
    x=6.5g．
    则合金中锌的质量分数是：$\frac{6.5g}{12.1g}$×100%≈53.72%．
    答：该合金中锌的质量分数是53.72%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是B（填字母序号）．

    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥；铁制品表面容易生锈，请写出一种防锈的措施：喷涂油漆．
    （3）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是B（选填字母）．
    A．电池B．废旧铁锅C．快餐盒D．烂菜叶
    （4）应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质．通过实验发现：Fe和CuSO4溶液、Mg和MnSO4溶液、Mn和FeSO4溶液，均以发生置换反应．由此可得，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu，请写出其中一组反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．自行车是比较常见的一种交通工具．制作自行车使用最多的金属是铁．铁在空气中往往容易生锈．人们为了防止铁制品生锈．在自行车的不同部位采取不同的防锈措施．例如：支架采取的防锈措施是刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有KNO3样品A，其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、Fe2O3四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）产生的气体B是（写化学式）NH3；
    （2）溶液E中，一定存在的阳离子是（写离子符号）Na+和Ba2+；
    （3）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
    （4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）NH4Cl，Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．224mL H2（标准状况）和0.5molN2B．5.6L N2（标准状况）和5.6g CO2
    C．11.2L H2O（标准状况）和0.5molBr2D．10g N2和10g CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水是由2个氢原子和一个氧原子构成
    B．矿泉水是纯天然饮品，不含任何化学物质
    C．水在化学反应中只充当溶剂不参加反应
    D．日常生活中的水大多是混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．合金是重要的金属材料．
    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是C（填字母序号，下同）．
    A．青花瓷瓶    B．橡胶充气艇    C．不锈钢锅
    （2）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大．
    （4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （5）市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2HCl+Fe=H2↑+FeCl2．这种麦片必须真空保存，原因是防止铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
    【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
    【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
    ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．

    ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
    （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
    方案加入试剂提纯的方法方案评价
    一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶（选填可行或不可行）
    二稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
    （4）拓展运用：按如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na2CO3．相关反应方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空．

    （1）“Mg2+”中数字“2”的含义是每个镁离子带的电荷数．
    （2）该矿泉水显碱性（选填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）该矿泉水是混合物（选填“混合物”或“纯净物”）

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