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    6．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后他们对残留废液的成分进行探究．
    【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．
    【实验探究】（1）确定废液中是否含有盐酸：
    ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．

    ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
    （2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
    方案加入试剂提纯的方法方案评价
    一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶（选填可行或不可行）
    二稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
    （4）拓展运用：按如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是Na2CO3．相关反应方程式如下Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

    分析 [推理假设]根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；
    [实验探究]
    （1）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色；②明确镁和盐酸反应出现的现象；
    （2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
    （3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质；
    （4）根据该物质和氯化钡反应产生沉淀，且不能引进新的杂质，生成氯化钠考虑．

    解答 解：[推理假设]碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    [实验探究]（1）
    ①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
    ②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没有盐酸；
    （2）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；
    （3）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质，因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO3）2溶液，虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO3；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后可得到纯净的氯化钠．
    （4）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既除去了氯化钡，还没有引入新的杂质．
    故答案为：
    [推理假设]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    [实验探究]
    （1）①石蕊；
    ②无气泡产生（或无现象或无变化）；
    （2）pH试纸（或pH计）；
    （3）

    方案加入试剂提纯的方法方案评价
    一适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶（选填可行或不可行）
    二稍过量的 盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
    （4）Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．

    点评 此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很好的培养学生对酸的知识系统化，不再机械记忆，囫囵吞枣的记忆酸碱盐的知识点．

    练习册系列答案
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