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    【题目】不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    39.8

    A.烧杯中溶液的质量为150g

    B.烧杯中剩余固体的质量为14g

    C.溶液中溶质质量分数的计算式为×100%

    D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

    【答案】B

    【解析】

    A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中溶液的质量为100g+36g=136g，故错误；

    B、20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以烧杯中剩余固体的质量为14g，正确；

    C、溶液中溶质质量分数的计算式为，故错误；

    D、由数据表格可以看出氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以升高温度不能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液，故错误。

    故选：B。

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    （1）产生气体的质量_________。

    （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数_______。

    （3）充分反应后溶液中溶质的质量分数_______？

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    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是_____（填装置下方的字母号），该化学反应的文字表达式为_____，检验氧气是否收集满的方法是_____。

    （3）若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是_____。

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    【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

    （1）写出上述反应的化学方程式为_____。

    （2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。

    实验编号

    温度

    等质量的催化剂

    浓度

    甲组实验I

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL3.49%H2O2

    甲组实验Ⅱ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL6.8%H2O2

    实验编号

    温度

    等质量的催化剂

    浓度

    加入等浓度的试剂（各2mL）

    乙组实验I

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL6.8%H2O2

    氢氧化钠

    乙组实验Ⅱ

    25℃

    0.5g二氧化锰

    10mL68%H2O2

    硫酸

    最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:

    ①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

    （3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（____）

    A H2O2溶液是混合物

    B 5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%

    C 二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂

    D H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

    （4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:

    ①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。

    ②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）

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    【题目】以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料,采用接触法生产硫酸的流程如图所示（部分流程省略）：

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