Question

【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）写出上述反应的化学方程式为_____。

（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。

实验编号	温度	等质量的催化剂	浓度
甲组实验I	25℃	0.5g二氧化锰	10mL3.49%H2O2
甲组实验Ⅱ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL6.8%H2O2

实验编号	温度	等质量的催化剂	浓度	加入等浓度的试剂（各2mL）
乙组实验I	25℃	0.5g二氧化锰	10mL6.8%H2O2	氢氧化钠
乙组实验Ⅱ	25℃	0.5g二氧化锰	10mL68%H2O2	硫酸

最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:

①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（____）

A H2O2溶液是混合物

B 5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%

C 二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂

D H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:

①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。

②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】2H2O2＝2H2O＋O2 相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。 碱 BD 0.8 2 2.5%

【解析】

（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是；

故填：。

（2）①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快；

故填：相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，得到的结论，相同条件下，H2O2在碱性环境下放出气体速率较快；

故填：碱。

（3）A、H2O2溶液是过氧化氢溶于水，是混合物，故选项A正确；

B、设过氧化氢溶液的质量为100g

过氧化氢的质量=100g×5.1%=5.1g；氢元素的质量=

水的质量=100g-5.1g=94.9g；氢元素的质量=

5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数=

故选项B不正确；

C、过氧化氢分解的催化剂有多种，氧化铜、氧化铁等，二氧化锰并不是唯一的催化剂，故选项C正确；

D、H2O2中是氢原子和氧原子的个数比为1:1，故选项D不正确。

故选：BD。

（4）①生成的氧气=108.8g+2.0g-110.0g=0.8g；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，蒸干烧杯内液体，固体物质是二氧化锰，其质量为2.0g；

②设生成0.8g氧气需过氧化氢的质量为x

X=1.7g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为；

故填：2.5%。