Question

实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．
（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是

检查装置的气密性

．
（2）丽丽同学用B装置与D装置组合可制取的气体是

氧气或二氧化碳

（任填一种），写出用此装置产生该气体的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）乙炔又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是

B

；乙炔在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是

乙炔难溶于水，密度比空气的密度小

．

Answer 1

分析：向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需加热；乙炔可以用排水法和向下排空气法收集，因此可以推断乙炔难溶于水，密度比空气的密度小．

解答：解：（1）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性
（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：氧气或二氧化碳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，因此不需加热；乙炔可以用排水法和向下排空气法收集，因此可以推断乙炔难溶于水，密度比空气的密度小．故答案为：B；乙炔难溶于水，密度比空气的密度小

点评：本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．