Question

【题目】还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈．现有m1 g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按溶液图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

（1）装置A中反应的化学方程式是_____．

（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____．

①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水

（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_____．

（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2 g，同时测得装置B增重m3 g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____．

（5）请你说说尾气的处理方法_____．

Answer 1

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ② CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 将装置中的CO2送入NaOH溶液中 100%或×100% 用气球收集

【解析】

（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）能很好的吸收二氧化碳的物质是氢氧化钠浓溶液，所以欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数．应选用的最佳试剂是②氢氧化钠浓溶液；它与二氧化碳的化学反应式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）CO除上述两作用外，作还原剂还原氧化铁；

（4）思路1：装置B增重m3g，说明有m3g二氧化碳生成，设生成m3g二氧化碳需要氧化铁x，

x=，

所以样品中含氧化铁的质量分数是： 100%＝ 100%；

思路2：由于固体是质量减少的，所以也可以借助m1﹣m2质量差值来求算氧化铁的质量，所以设氧化铁的质量为y，

y＝（m1﹣m2）g，

所以样品中含氧化铁的质量分数为×100%=×100%；

（5）用气球收集或用酒精灯点燃该气体。