【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用如图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是_____。
(3)称量NaC时,天平平衡后的状态如图①所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl质量为_____,计算量取水的体积是_____(水的密度为1g/mL)。
(4)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B用量筒量取水时俯视读数
C装瓶时有少量溶液洒出
D溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】②①⑤③④ 药匙 18.2g 163.8mL AD
【解析】
(1)熟练溶液配制的过程;
(2)熟悉操作过程中所涉及的实验仪器;
(3)根据给出的砝码和游码确定对应的溶质的质量,进而结合溶质的质量分数计算需要的溶剂的质量和体积;
(4)对造成的结果进行针对性分析。
(1)溶液的配制过程为计算﹣称量﹣溶解,所以配制溶液的正确操作顺序 ②①⑤③④;
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是药匙;
(3)称量NaC时,天平平衡后的状态如图①所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g(游码读刻度尺左侧的数据),则溶液的质量为18.2g÷10%=182g个,需要的水的质量为182g﹣18.2g=163.8g,折合水的体积是 163.8mL;
(4)A、氯化钠固体不纯,即氯化钠的质量少于应该质量,导致配制的溶液溶质质量分数偏小;
B、用量筒量取水时俯视读数,导致液体取少了,配制的溶液溶质质量分数偏大而非偏小;
C、装瓶时有少量溶液洒出,由于溶液已经配好,根据溶液具有均一性可知,质量分数不变;
D、溶解时烧杯内壁有水珠,即水超过了应该质量,配制的溶液溶质质量分数偏小。
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【题目】甲烷制甲醇具有很高的经济价值与社会意义,科学家发现甲烷和水在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)同时生成氢气,该反应的化学方程式为_____。将甲醇与氧气混合气体7.2g置于一密闭容器内,在一定条件下完全反应,恢复至室温下测得气体质量减少3.6g,混合气体通过足量澄清石灰水,溶液质量增重2.2g,请写出甲醇与氧气发生反应的化学方程式:_____。
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【题目】还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈.现有m1 g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按溶液图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理).
(1)装置A中反应的化学方程式是_____.
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数.B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____.
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____.
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2 g,同时测得装置B增重m3 g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____.
(5)请你说说尾气的处理方法_____.
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【题目】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。下图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变 B. 生成物有三种
C. 反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D. 是保持氧气化学性质的最小粒子
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【题目】蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据内氨酸的化学式计算:
(1)氨基酸由_____种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有_____个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为_____;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____(写最简比)。
(5)178g丙氨酸中含氢元素的质量为_____g。
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。
(1)写出带标号的仪器的名称:①__________ ;②__________。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_________。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是_________;用双氧水制氧气的化学方程式为 _________
(4)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_____________;收集装置是__________________。
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【题目】NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A. 应用①操作步骤为:计算、称量、溶解
B. 应用②得到NaOH的同时还生成Cl2和H2
C. 应用③之所以发生是因为一定条件下NaHCO3的溶解度较小
D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
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【题目】下图是元素周期表中1~18号元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题。
(1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。俄国的化学家_____________发现了元素周期律并编制出元素周期表。
(2)原子序数为5的元素的名称是________,它位于元素周期表中第_________周期。
(3)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易____________(填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是________。
(4)如图是溴元素(Br)的原子结构示意图,那么,其中n为______,分析氟原子和溴原子的结构示意图分析,可以发现:由于氟原子和溴原子的_________________相同,所以它们的化学性质相似;
(5)对1-18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如在同一周期,从左到右,核外电子数依次递增。请再总结出其它规律,并写出其中一条:______________。
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【题目】下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A. 氢氧化钠溶液加水稀释
B. 一定压强下,CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C. 一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D. 向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
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