【题目】甲烷制甲醇具有很高的经济价值与社会意义,科学家发现甲烷和水在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)同时生成氢气,该反应的化学方程式为_____。将甲醇与氧气混合气体7.2g置于一密闭容器内,在一定条件下完全反应,恢复至室温下测得气体质量减少3.6g,混合气体通过足量澄清石灰水,溶液质量增重2.2g,请写出甲醇与氧气发生反应的化学方程式:_____。
【答案】CH4+H2OCH3OH+H2 4CH3OH+5O2
2CO2+2CO+8H2O
【解析】
甲烷和水在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)同时生成氢气,反应的化学方程式为:CH4+H2OCH3OH+H2;甲醇与氧气混合气体7.2g置于密闭容器内,在一定条件下完全反应,恢复至室温下测得气体质量减少3.6g,这是水的质量;混合气体通过足量澄清石灰水,溶液质量增重2.2g,这是生成二氧化碳的质量,根据质量守恒定律可知,还会生成一氧化碳,生成一氧化碳的质量为:7.2g-3.6g-2.2g=1.4g,3.6g水中氢元素的质量=
;则甲醇的质量=
,则氧气的质量为:7.2g-3.2g=4g;反应化学方程式中甲醇、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比为:
,所以该化学方程式为:4CH3OH+5O2
2CO2+2CO+8H2O。
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【题目】金属是重要的资源,在日常生活中已得到越来越广泛的应用.
(1)铜常用于制作导线,因为其具有良好的 。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 。
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是 。
(4)如图,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的金属离子符号为 ,此时向固体乙中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为 ,该反应类型为 反应。
②若溶液甲显蓝色,是因为 (用化学反应方程式表示),此时固体乙中一定含有的物质是 。
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【题目】根据铁钉锈蚀的图像,判断下列说法不正确的是
A. ①中甲乙丙三处中生锈的是乙处
B. ②中植物油的作用是隔绝氧气
C. ③中氯化钙的作用是作干燥剂
D. ①②③对比实验可充分得出铁生锈的条件是与氧气和水接触。
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【题目】如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水,锥形瓶口用一张滤纸盖住,滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
(1)图1中观察到的现象是_____可以得到的结论是_____
(2)在图1中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_____
(3)利用图2与图1相比较它的优点是_____(答一点即可)
(4)氨水和硝酸铵(NN4NO3)都可用作化学肥料,计算100克硝酸铵(NN4NO3)中含氮元素的质量是______ 克。
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【题目】小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究:
在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象;再给上述试管加热,试管中产生一种有刺激性气味的气体,将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。
(实验分析)
(1)溶液呈蓝色,说明生成了_____(填“物质名称”或“化学式”)。
(2)根据_____,说明产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体。
(查阅资料)
①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
②二氧化硫能使品红溶液褪色,硫化氢不能使品红溶液褪色
(实验探究)将产生的气体_____中,现象为_____。
(实验结论)
在加热条件下,铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。
(拓展延伸)
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,则下列反应中属于氧化还原反应的是_____,H2SO4作氧化剂的是_____。
①Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2↑
②C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O↑
③2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
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【题目】地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析,关于这四种元素的说法正确的是( )
A. 氧原子核电荷数为8,容易失电子形成阴离子
B. 铁的原子序数为55.85
C. 铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D. 硅的相对原子质量为28.09
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【题目】A~G是初中常见的7种物质,它们有如下图所示的转化关系。
已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固
体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学式:D__________,G__________,H__________。
(2)请写出下列变化的化学符号表达式:①A→B+C______________,属__________反应(填反应的基本类型) ②C→B___________________
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【题目】如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
①50℃时,硝酸钾的溶解度是_____;硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”或“减小”)。
②硝酸钾和氯化钠都属于_____物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。
③“海水晒盐”利用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
④20℃时,如要提纯9g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择_____(填“10mL”、“25mL”或“100mL”)规格的量筒量取所需要的水最为合适,理由是:_____。
⑤在20℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示,说法错误的是_____(填序号)。
A.烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D.将温度升高到50℃,烧杯乙中的固体不一定全部溶解
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【题目】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用如图的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是_____。
(3)称量NaC时,天平平衡后的状态如图①所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl质量为_____,计算量取水的体积是_____(水的密度为1g/mL)。
(4)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B用量筒量取水时俯视读数
C装瓶时有少量溶液洒出
D溶解时烧杯内壁有水珠
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