Question

【题目】在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：

（1）在整个实验过程中，我们先后看到的现象是
（2）在整个实验过程中，放出气体总质量为 g，生成的沉淀总质量为 g．
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ． （写化学式）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）2.2；19.7
（3）Na2CO3、NaCl
（4）

解：设实验过程中产生氯化钠质量为y，则整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．

Na2CO3 ～	2NaCl
106	117
159g×10%	Y

=

y=17.55g

所得NaCl溶液的质量分数为： ×100%=7.4%

【解析】解：（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则

Na2CO3 ～	CO2
106	44
53g×10%	X

53g×10% x
=
x=2.2g
设实验过程中产生碳酸钡质量为z，后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是53g溶液之后的部分为159g﹣53g=106g．

Na2CO3 ～B	BaCO3
106	197
106g×10%	Z

=
z=19.7g（3）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴入Na2CO3溶液至图中C点时，碳酸钠是过量的，所以烧杯中溶液里含有的溶质是：Na2CO3、NaCl；
所以答案是：（1）产生白色沉；（2）2.2克，19.7克；（3）Na2CO3、NaCl；（4）7.4%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．