【题目】某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。
（实验探究一）探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显____________性。
（实验探究二）探究过滤后白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。
（分析判断）你认为该过滤后得到的白色固体中一定不含有的物质是_______。
（实验操作）下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 上层清液呈____色 | 白色固体中一定含有氢氧化钙 |
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸 | _________ | 白色固体中一定含有碳酸钙 |
（总结反思）
只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：____。用化学方程式表示其中的反应_____。
（实验探究三）探究干燥剂样品中碳酸钙的质量分数
取上述干燥剂样品10g放入如图的装置中，充分反应后，测出了量筒中的水的体积为220mL,(此状况下二氧化碳的密度是2g/L),则此干燥剂中碳酸钙的质量分数为___________(通过计算填空）
（总结反思）（实验探究三）中实验设计的不合理之处_________
【答案】 碱性。 氧化钙或CaO 红 有气体产生 证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：取少量样品于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，温度升高 CaO+H2O==Ca(OH)2 10% 生成的二氧化碳溶于水，与水发生反应，使二氧化碳的总体积减小
【解析】【实验探究一】如果久置的干燥剂中含有氧化钙，或含有氢氧化钙，或含有氧化钙和氢氧化钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液中含有氢氧化钙，滤液显碱性；如果久置的干燥剂中只含有碳酸钙，倒入适量水中，充分搅拌、过滤后的滤液是水，显中性；由分析可知，该滤液显碱性或显中性；
【分析判断】该白色固体中一定不含有的物质是氧化钙，因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【实验操作】如果白色固体中含有氢氧化钙，那么上层清液显碱性，呈现红色；如果白色固体中含有碳酸钙，滴加稀盐酸时会产生气泡；
【总结反思】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也使溶液显碱性，氧化钙和水反应的化学方程式为： CaO+H2O═Ca（OH）2；证明这袋干燥剂中含有较多量氧化钙的方法是：取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙；
【实验探究三】解：设干燥剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 0.220L×2g/L
x=1g
干燥剂中碳酸钙的质量分数为
×100%=10%
答：干燥剂中碳酸钙的质量分数为10%。
由于生成的二氧化碳溶于水，与水发生反应，使二氧化碳的总体积减小，所以实验设计中存在不合理的地方。
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【题目】实验室用如图1所示裝置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，A装置中发生反置的化学方程式为_____，A与C相连后C中的现象为_____。
（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→_____。
（3）若将A装置中的药品换成硫酸铜溶液和铁粉，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种，提出猜想的依据是_____。
（资料）S02易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊，生成CaS03。
（方案）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案。
①甲同学认为是O2，则检验方法是_____。
②乙同学认为是S02，则只需将装置A、C相连，看澄清石灰水是否变浑浊即可。写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式：_____。
③丙同学在乙同学实验装置的基础上增加了如图2所示的装置，观察到试管中产生的现象是_____。
（结论）经过实验，得出结论：放出的气体为H2。
（4）在氢气还原氧化铜的实验中，向50g氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得反应后生成水的质量为9g。求已反应掉的氧化铜的质量________。
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【题目】在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A.丁是人体中含量最多的物质
B.该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17:32
D.生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
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【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：
（1）生成二氧化碳质量是____g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少_________？（写出计算过程）
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【题目】某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。)
根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题：
(1)气体B的化学式为________，现象X是__________。
(2)固体混合物A中，肯定不存在的物质是____________(填化学式)。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________。
(4)溶液F中，存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(5)根据步骤④中的实验现象，小方同学推测固体A中一定含有K2SO4，你是否意他的观点_____________(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：____________________。
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【题目】自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应，其反应的微观过程如下所示：
下列说法正确的是( )
A. 两个反应的反应前后的物质都是混合物 B. 物质D属于氧化物
C. 实验室可用水和二氧化锰的混合物制取E D. 乙是分解反应
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【题目】实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出仪器C的名称： 。
（2）请你用上面仪器中的 （填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的 （填仪器标号）。根据你的装置写出对应的符号表达式为 。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，反应的符号表达式为NO+O2—NO2。利用如图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中 ，然后用胶管将 （填导管口字母）与c相连组成收集装置。
（4）实验室如要点燃氢气，点燃前需验纯氢气，验纯的方法是 。
（5）如图是用燃烧方法测定空气中氧气含量的实验，试管容积为30mL。实验前，反复推拉注射器活塞，活塞都回到原处。实验开始时注射器活塞前沿停在20 mL刻度处，充分反应后待试管冷却，打开弹簧夹，注射器活塞前沿将停在 mL刻度处。
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【题目】阳光中学化学兴趣小组的同学为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（只含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取12.0g样品放入烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.1g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）A点产生气体的质量为_________；
（2）该样品中碳酸钠的质量分数？（精确到0.1%，下同）__________
（3）B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式___________。
（4）B点溶液中溶质NaCl的质量分数____________？
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