Question

（1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液　 B．Mg和MnSO₄ 溶液　C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出B反应的化学方程式________．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序________．
③图是等质量的稀硫酸分别与等质量的镁、铁、锌三种金属反应，生成氢气质量与反应时间之间关系图，其中表述正确的是________
A．反应结束后，生成氢气质量相同　
B．反应结束后，稀硫酸有剩余
C．反应结束后，镁、铁一定有剩余，锌可能有剩余
D．三种金属中镁的反应速率最快
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接________．（填“铜板”、“锌板”）．

Answer 1

解：（1）①由题意可知：B反应的化学方程式 Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；
②由题意可知：Fe 和CuSO₄ 溶液、Mg和MnSO₄ 溶液、Mn和FeSO₄ 溶液均能发生反应，得出金属的活泼性的强弱是分别是：Fe＞Cu，Mg＞Mn，Mn＞Fe；所以四种金属的活泼性强弱是：Mg、Mn、Fe、Cu；
③由图象可知，产生的氢气的质量相同，则酸全部参加反应；与酸反应生成等质量的氢气，需要金属的质量关系为锌＞铁＞镁；在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，故镁反应最快，观察选项，故选ACD；
（2）由题意可知，当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢质外壳，需要连接活泼性强于铁的金属，所以应连接锌板．
故答为（1）①Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄；②Mg、Mn、Fe、Cu；③ACD；（2）锌板．
分析：（1）①根据金属与盐的反应规律，写出B反应的化学方程式；
②根据Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序；
③根据镁、铁、锌三种金属的活泼性以及与硫酸的反应分析；
（2）根据题意，找出比铁活泼的金属．
点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．