【题目】某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
步骤II：往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：（1）固体混合物中肯定有_____，可能有_____。
（2）对可能有的物质，可采用向步骤中Ⅲ的滤液滴加_____溶液来检验。
（3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式_____。
【答案】碳酸钠 氯化钠 硝酸银 
【解析】
将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，硫酸铜溶液显蓝色，故固体混合物中一定不含硫酸铜，往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，均可产生白色沉淀，由此可推出，固体混合物中可能含有硫酸钠和碳酸钠中至少一种，过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，沉淀全部溶解，说明沉淀物只有碳酸钡，从而推出固体混合物中一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，故固体混合物中一定不含氯化钙，是否含有氯化钠，不能确定。
（1）由分析可知，固体混合物中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠；
（2）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可用硝酸银来鉴定是否含氯化钠，故填：硝酸银；
（3）步骤Ⅲ中碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取10g碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）．
（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？______
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？______
（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）______
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。
表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）
蛋白质/克 | 糖类/克 | 脂肪/克 | 钠/毫克 | 钙/毫克 |
2.7 | 9.5 | 2.7 | 75 | 90 |
但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖 → 均质 → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。
研究一 发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响
在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。
研究二 普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化
普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。
除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。
（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。
A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低
B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低
C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关
（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。
（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。
（5）下列说法正确的是_______。
A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状
B表 1 中“钠”指的是钠元素
C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化
D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分类、类比、归纳、推理都是学习化学常用的方法。
（1）教材中有很多科学家的事迹，被他们的科学精神洗礼的同时，我们也获取了很多知识。
A | B | C | D |
|
|
|
|
拉瓦锡利用汞和空气进行的实验 | 波义耳不慎将浓盐酸滴在花瓣上 | 拉瓦锡让水蒸气通过一根烧红的枪管，证明水不是一种元素 | 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献 |
若按照实验目的的不同，可将其分为探究物质组成的实验、物质的制备或制取实验、探究物质的性质实验等等。据此可将 A 实验与_____（填字母）实验归为一类，依据是____________________________。
（2）利用数据传感技术（装置如图 1）可以形象地比较块状碳酸钙与粉末状碳酸钙分别与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图 2 所示：
①图 1 中 x 最科学的数值为_________。
②分析图 2，判断下列说法正确的是___________（填字母）。
A 对比分析 a、b 点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B 对比分析 c、d 点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C 在不计实验损耗的条件下，此实验中碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl
2Tl+ ZnCl2
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】你玩过塔积木的游戏吗？小明用六块积木A-F，分别对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化钡。按照“物质能反应，积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。
已知E的物质类别与其他五种不同。请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A_____；E_____。
（2）B与C反应的化学方程式为：_____。
（3）B-F的叠放组合中，能反应的复分解反应共有_____个。
（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是_____（不能重复A-F中的物质）。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】t1°C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示.
（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态?__________(填“是”“否”或“无法判断”);
（2）烧杯①中溶解的溶质是________(写化学式);
（3）将t1°C时125g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_______g;
（4）关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是_______。
A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D 将温度升高到t2°C,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A.A 的溶解度都大于 B 的溶解度
B.t1℃时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大
C.t2℃时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D.A、B 两种饱和溶液都从 t3℃降温至 t2℃时 A 析出固体的质量比 B 大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
