Question

8．小明同学为了测定纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，取样品13.9g放入烧杯中，将60g质量分数为14.6%的稀盐酸分6次加入到该样品中，充分反应，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，测得反应生成气体的质量（m）数据如下表所示：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10	10	10
产生的气体质量（g）	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目回答下列问题：
（1）纯碱样品完全反应后，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）请在如图坐标图中画出反应生成气体的质量（m）随稀盐酸质量变化的曲线．
（3）样品中碳酸钠的质量分数为76.3%．（计算结果保留0.1%）（请写出计算过程）

Answer 1

分析 根据表格提供的数据分析生成二氧化碳的质量为4.4g；根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数，据此解答．

解答 解：（1）根据表格提供的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填：4.4；
（2）将表格提供的数据在坐标纸中描点，然后连线即可，故填：

（3）设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4，.4g}$
解得：x=10.6g  
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{13.9g}$×100%=76.3%；
故填：76.3%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解题关键是根据表格提供的数据分析生成二氧化碳的质量，然后进行解答．