[题目]下图是甲.乙.丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲. 乙.丙三种物质的饱和溶液(无固体存在). 下列说法正确的是A．三种物质溶解度大小依次为:乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1℃时.析出甲的质量比乙多C．若甲中含有少量杂质乙.可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正确的是

A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙=甲

【答案】C

【解析】

试题分析：比较物质的溶解度要指明温度，A错误；由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的变化变化较大，故等质量的甲乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多，B错误；甲的溶解度随温度的变化变化较大，故可采用降温结晶的方法进行提纯，C正确；甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故它们的饱和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数会变小，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的饱和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数不变，D错误。故选C。

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的

是____________（填数字序号）。

① 食盐和水 ② 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 ③ 铁和氯化铜溶液

（2）某反应的微观示意图如下图所示：

① A的化学式为_________。

② 该反应所属的基本反应类型为___________________反应。

③ 参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为____________________。

Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如右图所示：

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是_____________（填字母序号）。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25 g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃。

（4）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等量的固体须蒸发掉较多水的是_________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行

实验，探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长

8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	充满纯净的O2	铜片均无明显变化
2	充满纯净的CO2
3	充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4	加入蒸馏水5mL（液面未浸没铜片），再充满O2
5	加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL，再充满CO2
6	充入10mL O2，再充入10mLCO2
7	加入蒸馏水5ml，再依次充入10mL CO2和10mL O2	铜片生锈，且水面附近锈蚀最严重

【解释与结论】

（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是_______。

（2）实验5的目的是_______。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是_______。

【反思与评价】

（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法_______。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是_______。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因

可能是_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是

A．将气体分别通入水中

B．将燃烧的木条分别伸入集气瓶中

C．将气体分别通入澄清的石灰水中

D．用带火星的木条分别伸入集气瓶中

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有30℃时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是

A. 温度不变，向溶液中加入氯化钠晶体 B. 温度不变，向溶液中加入水

C. 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ D. 降温至10℃

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。

请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。

第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。

猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。

验证：

步骤	现象	结论
取样，滴加紫色石蕊	溶液变成_______色	这瓶溶液是盐酸

第二步：测定该溶液的溶质质量分数

实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：______________

⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。

实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_____色。

（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。

实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。