Question

【题目】化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组探究。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：_________，该反应的化学反应基本类型是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想 I：只有 CaCl2 猜想 II：有_____

猜想 III：有 CaCl2 和 Ca(OH)2 猜想 IV：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想 IV 不合理，其理由是_____。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入 CO2	滴加 Na2CO3 溶液
实验操作
实验现象	______	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2	溶液中含有：Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 III 是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_____

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 复分解反应 CaCl2和HCl 稀盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变蓝色 产生白色沉淀 氯化钙和碳酸钠也能反应生成白色沉淀 反应物是否过量

【解析】

[演示实验]

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O、复分解反应；

[猜想与假设]反应后的溶液中，溶质有三种可能，一种是恰好完全反应，溶质只含有氯化钙。一种是酸过量，溶质是氯化钙和盐酸。一种是碱过量，溶质是氯化钙和氢氧化钙。乙组同学认为猜想Ⅳ不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙不能共存。

故答案为：CaCl2和HCl、稀盐酸和氢氧化钙不能共存；

[实验探究]

氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

故答案为：溶液变蓝色、产生白色沉淀；

[评价反思]

（1）氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能证明碱过量。故答案为：氯化钙和碳酸钠也能反应生成白色沉淀；

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还应该考虑反应物是否过量。

故答案为：反应物是否过量。