Question

【题目】47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水)的含量，实验过程如下：

请回答下列问题：

(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;

(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________

(3)此菱铁矿石样品中 FeCO3的质量分数是______；

(4)若将反应后的滤液蒸发14.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为______

(5)用 98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______。

(6)若用290t该菱铁矿石来生产含铁 96%的生铁，在冶炼过程中损失 4%的铁元素，则可得到生铁的质量为______。

Answer 1

【答案】FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 80% 15.2% 31.0g 112t

【解析】

(1)碳酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，故填写：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2；

(2)根据质量守恒定律可得，第一次反应产生的二氧化碳质量为：29g+50g-76.8g=2.2g，

解：设第一次所加的稀硫酸中溶质质量为X

故填写：；

(3)由图可知，当再加入150g稀硫酸，恰好完全反应，而第一次反应加入50g稀硫酸，产生了2.2g二氧化碳，因此，恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为：2.2gⅹ4=8.8g，

解：设菱铁矿石样品中 FeCO3的质量为y

此菱铁矿石样品中 FeCO3的质量分数是:ⅹ100%=80%

故填写：80%；

(4)反应后的滤液的质量为：23.2g+200g-8.8g=214.4g，

解：设生成硫酸亚铁的质量为z

反应后的滤液蒸发14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为：ⅹ100%=15.2%

故填写：15.2%；

(5)根据溶液稀释前后，溶质质量不变的原则可得，用 98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为：≈31.0g

故填写：31.0g；

(6)290t该菱铁矿石中含有碳酸亚铁的质量为：290tⅹ80%=232t，

232t碳酸亚铁中铁元素的质量为：232tⅹⅹ(1-4%)=107.52t，

107.52t的铁质量，折合成含铁96%的生铁质量为：=112t，

故填写：112t。