Question

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿______FeS₂+______O₂______Fe₂O₃+______SO₂
②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）请你完成①的化学方程式
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式______．
（3）SO₃溶于水生成硫酸（H₂SO₄），它的酸性强于H₂CO₃，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）答：______
．
（4）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会______．
（5）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是______．

Answer 1

解：（1）可令Fe₂O₃的系数为1，得到2FeS₂+O₂→Fe₂O₃+4SO₂，再各项都乘以2，得4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂，
故答案为：4；11；2；8．
（2）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硫和二氧化碳的性质相似，
故答案为：S0₂+Ca（OH）₂═CaS0₃↓+H₂0．
（3）比较酸性强弱，可根据酸的性质来分析，而本题要求用简单的方法，可用PH的大小比较来确定，PH越大，酸性越弱；
故答案为：选用PH试纸，分别测两溶液的PH，PH小的为硫酸，PH大的为碳酸，（或分别与碳酸钠反应，有气泡产生的是硫酸，无现象的是碳酸，或用紫色石蕊试液，根据颜色的深浅来区分）．
（4）因二氧化硫不能使蔬菜生长，且有毒，遇水酸性较强，能使蔬菜死亡，
故答案为：枯萎（或死亡）．
（5）稀释时要把密度大的加到密度小的液体中，
故答案为：将浓硫酸沿玻璃棒（或器壁）慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
分析：本题考查工业生产硫酸中的有关知识．
（1）化学方程式的配平，可用待定系数法．
（2）利用酸性氧化物的性质来书写化学方程式．
（3）考查酸性强弱的比较，可利用PH的大小来分析．
（4）二氧化硫是空气污染物，不是蔬菜生长所需要的肥料．
（5）考查浓硫酸的稀释操作，注意密度大的加到密度小的液体中，并注意散热．
点评：本题考查的知识点多，借助工业生产为背景来考查化学知识，实际应用性强，体现化学在工业中的重要地位；此类习题将成为今后考题的方向．